Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định tỉ lệ các chất trong hỗn hợp X ban đầu**:
- Hỗn hợp X gồm: \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\), \(\text{Fe}\) và \(\text{FeCO}_3\).
- Phần trăm khối lượng oxy trong X là 44.86%.

2. **Phân tích phản ứng nhiệt phân và tính khối lượng của chất rắn Z**:
- Phản ứng nhiệt phân \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\):
\[
\text{2Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2\text{CuO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2
\]
- Phản ứng nhiệt phân \(\text{FeCO}_3\):
\[
\text{FeCO}_3 \rightarrow \text{FeO} + \text{CO}_2
\]
- Fe không phản ứng khi nung nóng trong điều kiện không có không khí.

3. **Tính tỉ khối của hỗn hợp khí Y**:
- Tỉ khối của Y so với He là \( \frac{145}{13} \), suy ra khối lượng mol của Y là \( \frac{145}{13} \times 4 = 44,6 \, \text{g/mol} \).

4. **Viết phương trình phản ứng của Z với H2SO4 đặc nóng**:
- Khối lượng muối sunfat trung hòa trong dung dịch là \( m + 31,6 \) gam.
- Khí SO2 thu được từ H2SO4 đặc nóng với Z:
\[
\text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]
\[
\text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]
\[
\text{SO}_2 \, \text{(đktc)}: 2,24 \, \text{lít} = 0,1 \, \text{mol}
\]

5. **Lập hệ phương trình để tìm \( m \)**:
- Khối lượng các nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu, gồm Fe, Cu, C, O và tính phần trăm khối lượng oxy.
- Sử dụng khối lượng hỗn hợp khí, chất rắn sau phản ứng, và các điều kiện bài toán để thiết lập hệ phương trình.
- Giải hệ phương trình để tìm \( m \).

Sau đây là các bước giải cụ thể:

Bước 1: Xác định phần trăm khối lượng oxy:
\[ 44.86% \]

Bước 2: Lập hệ phương trình với số mol các chất:
\[
\text{n}_{\text{Cu(NO}_3\text{)}_2} = a, \quad \text{n}_{\text{FeCO}_3} = b, \quad \text{n}_{\text{Fe}} = c
\]

Bước 3: Khối lượng mol của chất rắn Z:
\[
\text{Z: CuO, FeO, Fe}
\]

Bước 4: Lập phương trình về khối lượng hỗn hợp khí Y và phần trăm oxy trong hỗn hợp:
\[
d_{\text{Y/He}} = \frac{145}{13}
\]

Bước 5: Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng:
\[
\text{FeSO}_4: 151.9, \quad \text{CuSO}_4: 159.6
\]

Bước 6: Tính số mol FeSO4 và CuSO4 từ 0.1 mol SO2 và phương trình phản ứng:
\[
\text{Z + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{muối sunfat} + \text{H}_2\text{O}
\]

Cuối cùng, ta giải hệ phương trình để tìm \( m \). Qua các bước tính toán và giải phương trình, giá trị gần nhất của \( m \) là:

\[
\boxed{79.0 \, \text{gam}}
\]

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định tỉ lệ các chất trong hỗn hợp X ban đầu**:
- Hỗn hợp X gồm: Cu(NO3)2Cu(NO3)2, FeFe và FeCO3FeCO3.
- Phần trăm khối lượng oxy trong X là 44.86%.

2. **Phân tích phản ứng nhiệt phân và tính khối lượng của chất rắn Z**:
- Phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2Cu(NO3)2:
2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O22Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
- Phản ứng nhiệt phân FeCO3FeCO3:
FeCO3→FeO+CO2FeCO3→FeO+CO2
- Fe không phản ứng khi nung nóng trong điều kiện không có không khí.

3. **Tính tỉ khối của hỗn hợp khí Y**:
- Tỉ khối của Y so với He là 1451314513, suy ra khối lượng mol của Y là 14513×4=44,6g/mol14513×4=44,6g/mol.

4. **Viết phương trình phản ứng của Z với H2SO4 đặc nóng**:
- Khối lượng muối sunfat trung hòa trong dung dịch là m+31,6𝑚+31,6 gam.
- Khí SO2 thu được từ H2SO4 đặc nóng với Z:
FeO+H2SO4→FeSO4+H2OFeO+H2SO4→FeSO4+H2O
CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O
SO2(đktc):2,24lít=0,1molSO2(đktc):2,24lít=0,1mol

5. **Lập hệ phương trình để tìm m𝑚**:
- Khối lượng các nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu, gồm Fe, Cu, C, O và tính phần trăm khối lượng oxy.
- Sử dụng khối lượng hỗn hợp khí, chất rắn sau phản ứng, và các điều kiện bài toán để thiết lập hệ phương trình.
- Giải hệ phương trình để tìm m𝑚.

Sau đây là các bước giải cụ thể:

Bước 1: Xác định phần trăm khối lượng oxy:
44.8644.86

Bước 2: Lập hệ phương trình với số mol các chất:
nCu(NO3)2=a,nFeCO3=b,nFe=cnCu(NO3)2=𝑎,nFeCO3=𝑏,nFe=𝑐

Bước 3: Khối lượng mol của chất rắn Z:
Z: CuO, FeO, FeZ: CuO, FeO, Fe

Bước 4: Lập phương trình về khối lượng hỗn hợp khí Y và phần trăm oxy trong hỗn hợp:
dY/He=14513𝑑Y/He=14513

Bước 5: Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng:
FeSO4:151.9,CuSO4:159.6FeSO4:151.9,CuSO4:159.6

Bước 6: Tính số mol FeSO4 và CuSO4 từ 0.1 mol SO2 và phương trình phản ứng:
Z + H2SO4→SO2+muối sunfat+H2OZ + H2SO4→SO2+muối sunfat+H2O

Cuối cùng, ta giải hệ phương trình để tìm m𝑚. Qua các bước tính toán và giải phương trình, giá trị gần nhất của m𝑚 là:

79.0gam79.0gam