Đầu tiên, ta cần biết phản ứng nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2:

2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

Với 1 mol Cu(NO3)2 tạo ra 1 mol O2.

Đối với 1,88 gam Cu(NO3)2, ta tính số mol Cu(NO3)2:

\[
\text{Số mol Cu(NO}_3)_2 = \frac{{1,88 \text{ gam}}}{{m(\text{Cu(NO}_3)_2)}}
\]

Trong đó, \(m(\text{Cu(NO}_3)_2)\) là khối lượng mol của Cu(NO3)2.

Tiếp theo, ta biết rằng 1 mol O2 có thể phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra NaNO3 và H2O. Vì vậy, số mol NaOH cần dùng là gấp đôi số mol O2 được sinh ra.

Sau khi tính được số mol Cu(NO3)2 và số mol NaOH cần dùng, ta có thể tính thể tích dung dịch X thu được, biết rằng mỗi mol khí sinh ra tương ứng với 22,4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Tiếp theo, khi thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X, ta tính được số mol NaOH và số mol Cu(NO3)2 còn lại sau phản ứng.

Từ số mol NaOH và số mol Cu(NO3)2 còn lại, ta có thể tính được pH của dung dịch Y bằng cách sử dụng phương trình phản ứng của NaOH với H2O và sự hiểu biết về tính chất của dung dịch chứa ion Na+, NO3-, và Cu2+.

Đầu tiên, chúng ta cần tính lượng chất tan trong dung dịch X.

1. Tính lượng Cu(NO3)2:
- Khối lượng mol của Cu(NO3)2: \(63.5 + 14 + (3 × 16) = 187.5 \text{ g/mol}\)
- Số mol Cu(NO3)2: \(1.88 \text{ g} / 187.5 \text{ g/mol} = 0.01 \text{ mol}\)

2. Khí NO2 được sinh ra khi nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 theo phản ứng:
\[
2Cu(NO_3)_2(s) \rightarrow 2CuO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)
\]
Theo phương trình này, mỗi mol Cu(NO3)2 sinh ra 4 mol NO2. Vậy, tổng số mol NO2 sinh ra từ 1.88 gam Cu(NO3)2 là \(0.01 \text{ mol} \times 4 = 0.04 \text{ mol}\).

3. Vì NO2 là một khí, nên có thể sẽ hấp thụ bởi nước, tạo thành dung dịch nitric acid (HNO3). Do đó, dung dịch X sẽ chứa một phần của HNO3.

4. Tiếp theo, thêm 0.04 gam NaOH vào dung dịch X để tạo dung dịch Y. Điều này tạo ra phản ứng trung hòa giữa NaOH và HNO3:
\[
HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O
\]
Đặc biệt, với 0.04 mol NaOH, lượng mol HNO3 tương ứng cũng là 0.04 mol.

5. Vì chất tan trong dung dịch X và Y là NaNO3, nên cả hai dung dịch đều có pH trung tính, khoảng 7.

Đầu tiên, ta cần biết phản ứng nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2:

2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

Với 1 mol Cu(NO3)2 tạo ra 1 mol O2.

Đối với 1,88 gam Cu(NO3)2, ta tính số mol Cu(NO3)2:

Số mol Cu(NO3)2=1,88 gamm(Cu(NO3)2)Số mol Cu(NO3)2=1,88 gamm(Cu(NO3)2)

Trong đó, m(Cu(NO3)2)m(Cu(NO3)2) là khối lượng mol của Cu(NO3)2.

Tiếp theo, ta biết rằng 1 mol O2 có thể phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra NaNO3 và H2O. Vì vậy, số mol NaOH cần dùng là gấp đôi số mol O2 được sinh ra.

Sau khi tính được số mol Cu(NO3)2 và số mol NaOH cần dùng, ta có thể tính thể tích dung dịch X thu được, biết rằng mỗi mol khí sinh ra tương ứng với 22,4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Tiếp theo, khi thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X, ta tính được số mol NaOH và số mol Cu(NO3)2 còn lại sau phản ứng.

Từ số mol NaOH và số mol Cu(NO3)2 còn lại, ta có thể tính được pH của dung dịch Y bằng cách sử dụng phương trình phản ứng của NaOH với H2O và sự hiểu biết về tính chất của dung dịch chứa ion Na+, NO3-, và Cu2+.
...Xem thêm

Đầu tiên, ta cần biết phản ứng nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2:

2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

Với 1 mol Cu(NO3)2 tạo ra 1 mol O2.

Đối với 1,88 gam Cu(NO3)2, ta tính số mol Cu(NO3)2:

Số mol Cu(NO3)2=1,88 gamm(Cu(NO3)2)

Trong đó, m(Cu(NO3)2) là khối lượng mol của Cu(NO3)2.

Tiếp theo, ta biết rằng 1 mol O2 có thể phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra NaNO3 và H2O. Vì vậy, số mol NaOH cần dùng là gấp đôi số mol O2 được sinh ra.

Sau khi tính được số mol Cu(NO3)2 và số mol NaOH cần dùng, ta có thể tính thể tích dung dịch X thu được, biết rằng mỗi mol khí sinh ra tương ứng với 22,4 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Tiếp theo, khi thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X, ta tính được số mol NaOH và số mol Cu(NO3)2 còn lại sau phản ứng.

Từ số mol NaOH và số mol Cu(NO3)2 còn lại, ta có thể tính được pH của dung dịch Y bằng cách sử dụng phương trình phản ứng của NaOH với H2O và sự hiểu biết về tính chất của dung dịch chứa ion Na+, NO3-, và Cu2+.