Để giải bài này, mình sẽ hướng dẫn các bước tính toán chi tiết.

---

### Dữ liệu đề bài:
- Khối lượng hỗn hợp X gồm NaBr và NaI: \( m_{X} = 35,6\, \text{g} \)
- Sau phản ứng với Cl₂, cô cạn thu được muối khan: \( m_{\text{muối khan}} = 17,55\, \text{g} \)
- Cần tìm số mol của mỗi muối trong X.

---

### Bước 1: Gọi biến

- Gọi số mol NaBr trong hỗn hợp: \( n_{NaBr} \)
- Gọi số mol NaI trong hỗn hợp: \( n_{NaI} \)

**Ta có hệ phương trình:**

\[
\begin{cases}
\text{Khối lượng hỗn hợp:} \\
M_{NaBr} \times n_{NaBr} + M_{NaI} \times n_{NaI} = 35,6
\end{cases}
\]

Biết:

\[
M_{NaBr} = 23 + 80 = 103\, \text{g/mol}
\]
\[
M_{NaI} = 23 + 127 = 150\, \text{g/mol}
\]

Và khối lượng muối khan thu được sau phản ứng:

- Khi phản ứng với Cl₂, NaBr và NaI phản ứng tạo thành muối halogenua tương ứng:

\[
NaBr + \frac{1}{2} Cl_2 \rightarrow NaCl + Br_2
\]
\[
NaI + \frac{1}{2} Cl_2 \rightarrow NaCl + I_2
\]

- Sản phẩm cuối cùng là muối khan NaCl:

\[
NaCl \text{ có khối lượng mol } 58,44\, \text{g/mol}
\]

- Số mol NaCl thu được từ phản ứng là:

\[
n_{NaCl} = n_{NaBr} + n_{NaI}
\]

---

### Bước 2: Tính lượng NaCl thu được

- Khối lượng NaCl thu được:

\[
m_{NaCl} = 17,55\, \text{g}
\]

- Số mol NaCl:

\[
n_{NaCl} = \frac{17,55}{58,44} \approx 0,3\, \text{mol}
\]

---

### Bước 3: Mối liên hệ giữa số mol của muối và muối tạo thành

- Từ phản ứng, mỗi mol NaBr hoặc NaI phản ứng tạo ra 1 mol NaCl. Vậy:

\[
n_{NaCl} = n_{NaBr} + n_{NaI} = 0,3\, \text{mol}
\]

- Khối lượng hỗn hợp ban đầu:

\[
103 n_{NaBr} + 150 n_{NaI} = 35,6
\]

- Và:

\[
n_{NaBr} + n_{NaI} = 0,3
\]

---

### Bước 4: Hệ phương trình

\[
\begin{cases}
103 n_{NaBr} + 150 n_{NaI} = 35,6 \\
n_{NaBr} + n_{NaI} = 0,3
\end{cases}
\]

Giải hệ:

Từ phương trình thứ hai:

\[
n_{NaI} = 0,3 - n_{NaBr}
\]

Thay vào phương trình thứ nhất:

\[
103 n_{NaBr} + 150 (0,3 - n_{NaBr}) = 35,6
\]

\[
103 n_{NaBr} + 45 - 150 n_{NaBr} = 35,6
\]

\[
(103 - 150) n_{NaBr} = 35,6 - 45
\]

\[
-47 n_{NaBr} = -9,4
\]

\[
n_{NaBr} = \frac{9,4}{47} \approx 0,2\, \text{mol}
\]

Tiếp theo:

\[
n_{NaI} = 0,3 - 0,2 = 0,1\, \text{mol}
\]

---

### **Kết luận:**

- Số mol NaBr trong hỗn hợp: **0,2 mol**
- Số mol NaI trong hỗn hợp: **0,1 mol**

---

Bạn cần gì thêm không?