Cho 30 gam Aluminium oxide tác dụng với 50 ml dung dịch sulfuric acid có nồng độ 1,5M theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Tính lượng muối Aluminium sulfate được tạo thành.

Cho 30 gam Aluminium oxide tác dụng với 50 ml dung dịch sulfuric acid có nồng độ

· 10:35 11/05/2024

Đề kiểm tra Hóa học 8 học kì 2

Cho 30 gam Aluminium oxide tác dụng với 50 ml dung dịch sulfuric acid có nồng độ 1,5M theo phương trình phản ứng sau: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O Tính lượng muối Aluminium sulfate được tạo thành.

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Trả lời trong APP VIETJACK

Quảng cáo

3 câu trả lời 321

Trinh

1 năm trước

Để tính lượng muối Aluminum sulfate được tạo thành trong phản ứng này, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Aluminum oxide (Al2O3) và Sulfuric acid (H2SO4) từ phương trình phản ứng, sau đó sử dụng thông tin này để tính số mol muối Aluminum sulfate (Al2(SO4)3) tạo thành.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al2O3 phản ứng với 3 mol H2SO4 để tạo thành 1 mol Al2(SO4)3.

Đầu tiên, ta cần tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng:
$\text{Số mol H}_2\text{SO}_4 = \text{Nồng độ} \times \text{Thể tích dung dịch}$
$= 1.5 \, \text{mol/L} \times 0.05 \, \text{L}$
$= 0.075 \, \text{mol}$

Do phản ứng 1 mol Al2O3 tương ứng với 3 mol H2SO4, nên số mol Al2O3 cần để phản ứng là:
$\text{Số mol Al}_2\text{O}_3 = \frac{0.075 \, \text{mol}}{3}$
$= 0.025 \, \text{mol}$

Bây giờ, ta tính khối lượng muối Aluminum sulfate được tạo thành:
$\text{Khối lượng} = \text{Số mol} \times \text{Khối lượng mol}$
$= 0.025 \, \text{mol} \times 342 \, \text{g/mol}$
$= 8.55 \, \text{g}$

Vậy, lượng muối Aluminum sulfate được tạo thành là 8.55 gam.

...Xem thêm

(+1) 0 bình luận

1 ( 5.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

$\boxed{\text{VuNguyen}}\checkmark\bigstar$

1 năm trước

$\text{Al2O3} + 3\text{H2SO4} \rightarrow \text{Al2(SO4)3} + 3\text{H2O}$

$\text{Số mol H2SO4} = \text{Nồng độ} \times \text{Thể tích dung dịch} = 1,5 \, \text{M} \times 0,050 \, \text{L} = 0,075 \, \text{mol}$

$\text{Khối lượng muối Al2(SO4)3} = \text{Số mol Al2(SO4)3} \times \text{Khối lượng molar Al2(SO4)3}$

Khối lượng molar của Al2(SO4)3 là 342,15 g/mol (tính theo khối lượng nguyên tử). Vậy:

$\text{Khối lượng muối Al2(SO4)3} = 0,075 \, \text{mol} \times 342,15 \, \text{g/mol} = 25,66 \, \text{g}$

Vậy lượng muối Aluminium sulfate được tạo thành là khoảng 25,66 gam.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

LKD

1 năm trước

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al2O3 phản ứng với 3 mol H2SO4 để tạo thành 1 mol Al2(SO4)3.

Đầu tiên, ta cần tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng:
Số mol H2SO4=Nồng độ×Thể tích dung dịchSố mol H2SO4=Nồng độ×Thể tích dung dịch
=1.5mol/L×0.05L=1.5mol/L×0.05L
=0.075mol=0.075mol

Do phản ứng 1 mol Al2O3 tương ứng với 3 mol H2SO4, nên số mol Al2O3 cần để phản ứng là:
Số mol Al2O3=0.075mol3Số mol Al2O3=0.075mol3
=0.025mol=0.025mol

Bây giờ, ta tính khối lượng muối Aluminum sulfate được tạo thành:
Khối lượng=Số mol×Khối lượng molKhối lượng=Số mol×Khối lượng mol
=0.025mol×342g/mol=0.025mol×342g/mol
=8.55g=8.55g

Vậy, lượng muối Aluminum sulfate được tạo thành là 8.55 gam.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo