a) Đầu tiên, viết phương trình phản ứng giữa metan (CH₄) và etilen (C₂H₄) với brom (Br₂):

\[ CH₄ + Br₂ \rightarrow CH₃Br + HBr \]
\[ C₂H₄ + Br₂ \rightarrow C₂H₃Br + HBr \]

Phương trình trên cho biết rằng metan tạo thành bromua metyl (CH₃Br) và axit bromhydric (HBr), còn etilen tạo thành bromua etyl (C₂H₃Br) và axit bromhydric (HBr).

b) Để tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí ban đầu, ta sẽ sử dụng luật Avogadro và giả sử điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện tiêu chuẩn là 0°C và áp suất 1 atm).

Vì 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít, nên số mol của mỗi khí ban đầu có thể được tính bằng cách chia thể tích ban đầu cho 22,4 lít.

1,12 lít hỗn hợp khí chứa CH₄ và C₂H₄, do đó tổng số mol của chúng là:

\[ \text{Tổng số mol} = \frac{1.12}{22.4} = 0.05 \text{ mol} \]

Số mol của mỗi loại khí có thể được xác định từ tỷ lệ số mol trong phản ứng hóa học.

Theo phương trình phản ứng:

1 mol CH₄ tạo ra 1 mol CH₃Br.

1 mol C₂H₄ tạo ra 1 mol C₂H₃Br.

Vậy, số mol của mỗi loại khí trong hỗn hợp ban đầu là 0.025 mol.

Để tính phần trăm thể tích của mỗi khí, ta sẽ sử dụng tỷ lệ giữa số mol của từng khí và tổng số mol, sau đó nhân 100%.

- Phần trăm thể tích của CH₄:

\[ \% \text{CH}_4 = \frac{0.025}{0.05} \times 100\% = 50\% \]

- Phần trăm thể tích của C₂H₄:

\[ \% \text{C}_2\text{H}_4 = \frac{0.025}{0.05} \times 100\% = 50\% \]

Vậy, hỗn hợp khí gồm 50% CH₄ và 50% C₂H₄.

a) Đầu tiên, viết phương trình phản ứng giữa metan (CH₄) và etilen (C₂H₄) với brom (Br₂):

CH₄+Br₂→CH₃Br+HBr��₄+��₂→��₃��+���
C₂H₄+Br₂→C₂H₃Br+HBr�₂�₄+��₂→�₂�₃��+���

Phương trình trên cho biết rằng metan tạo thành bromua metyl (CH₃Br) và axit bromhydric (HBr), còn etilen tạo thành bromua etyl (C₂H₃Br) và axit bromhydric (HBr).

b) Để tính thành phần phần trăm thể tích của mỗi khí ban đầu, ta sẽ sử dụng luật Avogadro và giả sử điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện tiêu chuẩn là 0°C và áp suất 1 atm).

Vì 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít, nên số mol của mỗi khí ban đầu có thể được tính bằng cách chia thể tích ban đầu cho 22,4 lít.

1,12 lít hỗn hợp khí chứa CH₄ và C₂H₄, do đó tổng số mol của chúng là:

Tổng số mol=1.1222.4=0.05 molTổng số mol=1.1222.4=0.05 mol

Số mol của mỗi loại khí có thể được xác định từ tỷ lệ số mol trong phản ứng hóa học.

Theo phương trình phản ứng:

1 mol CH₄ tạo ra 1 mol CH₃Br.

1 mol C₂H₄ tạo ra 1 mol C₂H₃Br.

Vậy, số mol của mỗi loại khí trong hỗn hợp ban đầu là 0.025 mol.

Để tính phần trăm thể tích của mỗi khí, ta sẽ sử dụng tỷ lệ giữa số mol của từng khí và tổng số mol, sau đó nhân 100%.

- Phần trăm thể tích của CH₄:

%CH4=0.0250.05×100%=50%%CH4=0.0250.05×100%=50%

- Phần trăm thể tích của C₂H₄:

%C2H4=0.0250.05×100%=50%%C2H4=0.0250.05×100%=50%

Vậy, hỗn hợp khí gồm 50% CH₄ và 50% C₂H₄.