a. Phương trình hóa học của phản ứng là:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

b. Để tính khối lượng Fe đã phản ứng, ta sử dụng sự thay đổi khối lượng của hệ thống:

Khối lượng Fe đã phản ứng = Sự thay đổi khối lượng = 1,6 gam

Để tính khối lượng Cu đã bám vào đinh Fe, ta lấy sự thay đổi khối lượng và trừ đi khối lượng Fe đã phản ứng:

Khối lượng Cu đã bám vào đinh Fe = Sự thay đổi khối lượng - Khối lượng Fe đã phản ứng
= 1,6 g - 1,6 g = 0 g

c. Để tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng, ta sử dụng số mol của Fe đã phản ứng:

Số mol Fe đã phản ứng = Khối lượng Fe đã phản ứng / khối lượng mol của Fe = 1,6 g / 55,85 g/mol ≈ 0,0286 mol

Vì phản ứng stoichiometic, mỗi mol Fe phản ứng với một mol CuSO₄. Vậy, nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là 0,0286 mol/L.

a. Phương trình hóa học của phản ứng là:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

b. Để tính khối lượng Fe đã phản ứng, ta sử dụng sự thay đổi khối lượng của hệ thống:

Khối lượng Fe đã phản ứng = Sự thay đổi khối lượng = 1,6 gam

Để tính khối lượng Cu đã bám vào đinh Fe, ta lấy sự thay đổi khối lượng và trừ đi khối lượng Fe đã phản ứng:

Khối lượng Cu đã bám vào đinh Fe = Sự thay đổi khối lượng - Khối lượng Fe đã phản ứng
= 1,6 g - 1,6 g = 0 g

c. Để tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng, ta sử dụng số mol của Fe đã phản ứng:

Số mol Fe đã phản ứng = Khối lượng Fe đã phản ứng / khối lượng mol của Fe = 1,6 g / 55,85 g/mol ≈ 0,0286 mol

Vì phản ứng stoichiometic, mỗi mol Fe phản ứng với một mol CuSO₄. Vậy, nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng là 0,0286 mol/L.