vẽ và nêu mô hình sắp xếp các electron của một số nguyên tố khí hiếm ( He, Ne, Ar)
Quảng cáo
2 câu trả lời 881
Các nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm như He (helium), Ne (neon) và Ar (argon) thường có cấu trúc electron rất ổn định, trong đó các electron được sắp xếp theo các lớp và các lớp này được gọi là "các lớp electron".
Dưới đây là mô hình sắp xếp các electron của các nguyên tử của He, Ne và Ar:
1. Helium (He):
- He có số nguyên tử là 2, nên có hai electron.
- Cả hai electron đều nằm trong lớp electron duy nhất, được gọi là lớp K.
- Vì vậy, cấu trúc electron của He là: 1s².
2. Neon (Ne):
- Ne có số nguyên tử là 10, nên có mười electron.
- Các electron của Ne được sắp xếp vào hai lớp electron: lớp K và lớp L.
- Lớp K chứa tối đa 2 electron, trong khi lớp L chứa tối đa 8 electron.
- Vì vậy, cấu trúc electron của Ne là: 1s² 2s² 2p⁶.
3. Argon (Ar):
- Ar có số nguyên tử là 18, nên có mười tám electron.
- Các electron của Ar được sắp xếp vào ba lớp electron: lớp K, lớp L và lớp M.
- Lớp K chứa tối đa 2 electron, lớp L chứa tối đa 8 electron và lớp M chứa tối đa 8 electron.
- Vì vậy, cấu trúc electron của Ar là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Các nguyên tố khí hiếm (He, Ne, Ar) đều thuộc nhóm 18 trong bảng tuần hoàn nguyên tố. Đây là nhóm nguyên tố có cấu hình electron ổn định, do đó chúng không tạo liên kết hóa học với các nguyên tố khác.
Mô hình sắp xếp electron của các nguyên tố khí hiếm như sau:
1. Helium (He): He có 2 electron, cấu hình electron là 1s².
2. Neon (Ne): Ne có 10 electron, cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶.
3. Argon (Ar): Ar có 18 electron, cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Các electron của các nguyên tố khí hiếm này được sắp xếp theo nguyên tố từ trái sang phải và từ trên xuống dưới trên bảng tuần hoàn nguyên tố. Đặc điểm chung của các nguyên tố khí hiếm là chúng đều có cấu hình electron ổn định và không tạo liên kết hóa học.
Quảng cáo
Bạn muốn hỏi bài tập?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
5848
-
3815
