Cho 90 gam dung dịch Ba(OH)2 5.7% vào dung dịch K2CO3 dư, sau phản ứng thu được...

· 11:30 28/04/2024

Chương 2: Phản ứng hóa học

Cho 90 gam dung dịch Ba(OH)2 5.7% vào dung dịch K2CO3 dư, sau phản ứng thu được m gam BaCO3. Giá trị của m là bao nhiêu?

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

10 tháng trước

Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Ba(OH)2 và K2CO3.

Ba(OH)2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KOH

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Ba(OH)2 phản ứng với 1 mol K2CO3 để tạo ra 1 mol BaCO3.

Để tính lượng BaCO3 tạo ra, ta cần xác định số mol Ba(OH)2 trong 90g dung dịch Ba(OH)2 5.7%.

Khối lượng Ba(OH)2 trong dung dịch = 5.7% của 90g = 5.7/100 * 90 = 5.13g

Số mol Ba(OH)2 = khối lượng/mass molar = 5.13/171 = 0.03 mol

Vì phản ứng 1:1 giữa Ba(OH)2 và BaCO3, nên số mol BaCO3 tạo ra cũng là 0.03 mol.

Khối lượng mol của BaCO3 = số mol * mass molar = 0.03 * 197 = 5.91g

Vậy giá trị của m là 5.91g.

Ko chắc lắm nếu sai mong bn thông cảm

(+1) 0 bình luận

1 ( 5.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

10 tháng trước

Khối lượng của Ba(OH)2 có trong dung dịch là:

mBa(OH)2=C%.mdd100%=5,7%.90100%=5,13 gammBa(OH)2=C%.mdd100%=5,7%.90100%=5,13 gammBaOH2=C%.mdd100%=5,7%.90100%=5,13 gam

Số mol của Ba(OH)2 là:

$\Rightarrow$ nBa(OH)2=5,13171nBa(OH)2=5,13171nBaOH2=5,13171= 0,03 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

$\Rightarrow$ nBaCO3nBaCO3nBaCO3= 0,03 mol

Khối lượng của BaCO3 là:

$\Rightarrow$ m = 0,03.197 = 5,91 gam.

(+1) 0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo