a) Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, ta cần xác định số mol của axit acetic acid (CH3COOH) trong phần I và sau đó sử dụng phương trình phản ứng trung hoà để tính số mol của NaOH.

- Trong 200 gam dung dịch CH3COOH có 4,8% là axit acetic acid (CH3COOH).
- Số mol axit acetic acid (CH3COOH) trong 200 gam dung dịch là: \(200 \times \frac{4,8}{100} = 9,6\) gam.
- Số mol axit acetic acid (CH3COOH) là: \(\frac{9,6}{60} = 0,16\) mol.

Phương trình phản ứng trung hoà giữa CH3COOH và NaOH là:

\[CH3COOH + NaOH \rightarrow CH3COONa + H2O\]

- Số mol NaOH cần có để trung hoà hết axit acetic acid là bằng số mol axit acetic acid, nên số mol NaOH là 0,16 mol.

Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, ta chia số mol NaOH cho thể tích dung dịch đã sử dụng:

\[C = \frac{n}{V}\]

Trong đó:
- \(C\) là nồng độ mol của dung dịch NaOH (mol/L).
- \(n\) là số mol NaOH đã sử dụng (mol), và
- \(V\) là thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng (L).

Vì phần I làm hai phần bằng nhau, nên thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 200 mL = 0,2 L.

\[C = \frac{0,16 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{L}} = 0,8 \, \text{mol/L}\]

Vậy, nồng độ mol của dung dịch NaOH là 0,8 mol/L.

b) Để tính thể tích khí \(H_2\) sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn khi phản ứng giữa phần II (chứa axit acetic acid dư) với Mg dư, ta cần biết số mol của Mg và sử dụng phương trình phản ứng giữa Mg và axit acetic acid.

- Để tạo ra \(H_2\) từ Mg, cần 1 mol Mg phản ứng với 2 mol axit acetic acid.
- Số mol Mg cần có để tạo ra 0,16 mol \(H_2\) là \(0,16 \times \frac{1}{2} = 0,08\) mol.

Theo phương trình phản ứng:

\[Mg + 2CH3COOH \rightarrow Mg(CH3COO)2 + H2\]

- Số mol \(H_2\) sinh ra cũng là 0,08 mol.
- 1 mol khí \(H_2\) ở điều kiện tiêu chuẩn có thể mở rộng thành 22,4 L.

\[V = n \times 22,4 = 0,08 \times 22,4 = 1,792 \, \text{L}\]

Vậy, thể tích khí \(H_2\) sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 1,792 L.