Quảng cáo
2 câu trả lời 144
Dựa vào thông tin đã cho, ta có thể viết phương trình phản ứng như sau:
A + O2 -> AO
Trong đó, A là kim loại và AO là oxide của A.
Theo đề bài, ta có:
Khối lượng của A là a gam.
Khối lượng của AO sau phản ứng là 1,4a gam.
Vì vậy, khối lượng của O2 trong AO là 1,4a - a = 0,4a gam.
Giả sử số mol của A và O2 lần lượt là n(A) và n(O2). Ta có:
n(A) = a/M(A), trong đó M(A) là khối lượng mol của A.
n(O2) = 0,4a/32, vì khối lượng mol của O2 là 32.
Do hóa trị của A là II, nên số mol của O2 phải bằng số mol của A. Tức là:
n(A) = n(O2)
Từ đó, ta có thể tìm được M(A):
M(A) = a/n(A) = a/(0,4a/32) = 80 (g/mol)
Vậy, kim loại A có khối lượng mol là 80 g/mol, đó chính là Kẽm (Zn).
Để giải bài toán này, ta cần xác định phần trăm khối lượng của kim loại A trong oxit của nó.
Gọi khối lượng của kim loại A là x gam, khối lượng oxit của A là 1,4a gam.
Theo đề bài, khi đốt cháy hoàn toàn a gam kim loại A, ta thu được 1,4a gam oxit của A. Ta có phương trình hóa học:
2A + O2 -> 2AO
Theo đó, ta có phương trình tỉ lệ giữa khối lượng kim loại A và oxit của nó:
x / (x + 16) = 1,4a / (1,4a + 32)
Giải phương trình trên, ta tìm được x = 16, do đó kim loại A là Sắt (Fe).
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
8 24676
-
Hỏi từ APP VIETJACK2 20613