hòa tan 4,8 g hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại R hóa trị 2 trong dung dịch sunfuric axit loãng dư thu được 2,479 lít khí điều kiện tiêu chuẩn. Nếu lấy 4,6g kim loại R cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M thì sau phản ứng còn dư acid. a) Xác định kim loại R b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
Quảng cáo
2 câu trả lời 69
Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần áp dụng kiến thức về phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng và khái niệm về mol.
a) Xác định kim loại R:
Khi hòa tan trong axit sunfuric loãng, Fe và R đều tạo ra khí hiđro. Vì vậy, khối lượng mol của khí hiđro tạo ra là\frac{2,479}{22,4} = 0,111 mol
.
Do R có hóa trị 2, mỗi mol R sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, khối lượng mol của R trong hỗn hợp X là\frac{0,111}{2} = 0,0555 mol
.
Từ đó, ta có thể tính được khối lượng mol của Fe trong hỗn hợp X là0,111 - 0,0555 = 0,0555 mol
.
Giả sử khối lượng mol của R là M, ta có:0,0555 \times M + 0,0555 \times 56 = 4,8
(vì khối lượng mol của Fe là 56).
Giải phương trình trên, ta được M = 40, vậy kim loại R là Ca (Canxi).
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X:
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là0,0555 \times 56 = 3,108 g
.
Khối lượng của Ca trong hỗn hợp X là0,0555 \times 40 = 2,22 g
.
Thành phần phần trăm của Fe là\frac{3,108}{4,8} \times 100\% = 64,75\%
.
Thành phần phần trăm của Ca là\frac{2,22}{4,8} \times 100\% = 46,25\%
.
Vậy, kim loại R là Canxi và thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Ca trong hỗn hợp X lần lượt là 64,75% và 46,25%.
Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần áp dụng kiến thức về phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng và khái niệm về mol.
a) Xác định kim loại R:
Khi hòa tan trong axit sunfuric loãng, Fe và R đều tạo ra khí hiđro. Vì vậy, khối lượng mol của khí hiđro tạo ra là\frac{2,479}{22,4} = 0,111 mol
.
Do R có hóa trị 2, mỗi mol R sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, khối lượng mol của R trong hỗn hợp X là\frac{0,111}{2} = 0,0555 mol
.
Từ đó, ta có thể tính được khối lượng mol của Fe trong hỗn hợp X là0,111 - 0,0555 = 0,0555 mol
.
Giả sử khối lượng mol của R là M, ta có:0,0555 \times M + 0,0555 \times 56 = 4,8
(vì khối lượng mol của Fe là 56).
Giải phương trình trên, ta được M = 40, vậy kim loại R là Ca (Canxi).
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X:
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là0,0555 \times 56 = 3,108 g
.
Khối lượng của Ca trong hỗn hợp X là0,0555 \times 40 = 2,22 g
.
Thành phần phần trăm của Fe là\frac{3,108}{4,8} \times 100\% = 64,75\%
.
Thành phần phần trăm của Ca là\frac{2,22}{4,8} \times 100\% = 46,25\%
.
Vậy, kim loại R là Canxi và thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe và Ca trong hỗn hợp X lần lượt là 64,75% và 46,25%.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
8 24676
-
Hỏi từ APP VIETJACK2 20613