1. \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)
2. \( 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 \)

Đối với Zn:

- Khối lượng Zn phản ứng: 28g
- Mol Zn phản ứng: \( \frac{28}{65.38} \) mol (Với 65.38 là khối lượng mol của Zn)

Đối với Al:

- Khối lượng Al phản ứng: \( a \)g
- Mol Al phản ứng: \( \frac{a}{26.98} \) mol (Với 26.98 là khối lượng mol của Al)

Do cân ở vị trí thăng bằng sau cả hai phản ứng, tức là khối lượng của \( \text{H}_2 \) sinh ra từ cả hai phản ứng phải bằng nhau. Từ đó, chúng ta có thể thiết lập một phương trình dựa trên số mol \( \text{H}_2 \) sinh ra:

- Từ Zn: Số mol \( \text{H}_2 \) = số mol Zn = \( \frac{28}{65.38} \) mol
- Từ Al: Số mol \( \text{H}_2 \) = \( \frac{3}{2} \) số mol Al = \( \frac{3}{2} \times \frac{a}{26.98} \) mol

Bằng cách đặt hai số mol \( \text{H}_2 \) sinh ra từ cả hai phản ứng bằng nhau, chúng ta có thể giải quyết để tìm \( a \). 

Khối lượng \( a \) của Al cần cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 để sau phản ứng, cân ở vị trí cân bằng là khoảng 7.70 gam.