Cách pha chế 50ml dung dịch HCl 20% (d = 1g/ml) là (cho M = 36,5)

Question

VietJack · Accepted Answer

Xem đáp án từ VietJack...

VietJack · Answer

Để pha chế dung dịch HCl 20%, ta cần tính lượng axit clohidric cần dùng và lượng nước cần thêm vào. 1. Tính lượng axit clohidric cần dùng: - % HCl = 20% - Thể tích dung dịch cần pha chế (V) = 50 ml - Độ tinh khiết của axit clohidric (d) = 1g/ml - Khối lượng axit clohidric cần dùng = V * % HCl = 50 ml * 20% = 10g 2. Tính số mol axit clohidric cần dùng: - M(HCl) = 36,5 g/mol - Số mol axit clohidric = Khối lượng axit clohidric / M(HCl) = 10g / 36,5 g/mol ≈ 0,274 mol 3. Tính lượng nước cần thêm vào: - Khối lượng nước cần thêm vào = Thể tích dung dịch cần pha chế - Khối lượng axit clohidric = 50 ml - 10g = 40g Vậy để pha chế 50ml dung dịch HCl 20%, bạn cần 10g axit clohidric và 40g nước.
...

VietJack · Answer

Để pha chế 50ml dung dịch HCl 20% với d = 1g/ml, bạn cần làm theo các bước sau:

1. Tính khối lượng của HCl cần dùng:

- Nồng độ phần trăm (% w/w) được tính bằng công thức: \( C\% = \frac{m_{solute}}{m_{solution}} \times 100\% \)

- Vì d = 1g/ml, ta có thể coi khối lượng của dung dịch bằng với thể tích của nó. Do đó, khối lượng của 50ml dung dịch là 50g.

- Áp dụng công thức trên để tìm khối lượng của HCl: \( m_{HCl} = \frac{C\% \times m_{solution}}{100\%} = \frac{20\% \times 50g}{100\%} = 10g \)

2. Tính thể tích của HCl đặc cần dùng:

- Sử dụng công thức: \( m = d \times V \), trong đó \( m \) là khối lượng, \( d \) là khối lượng riêng và \( V \) là thể tích.

- Với \( m_{HCl} = 10g \) và \( d_{HCl} = 1.19g/ml \) (khối lượng riêng trung bình của HCl đặc), ta có thể tìm thể tích của HCl đặc cần dùng: \( V_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{d_{HCl}} = \frac{10g}{1.19g/ml} \approx 8.4ml \)

3. Pha chế dung dịch:

- Đổ từ từ 8.4ml HCl đặc vào nước cất trong khi khuấy nhẹ để tránh tạo nhiệt đột ngột.

- Tiếp tục thêm nước cất cho đến khi đạt đủ 50ml.

3 câu trả lời 886

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12