Để giải bài toán hóa học này, chúng ta cần xem xét phản ứng trung hòa giữa NaOH và HCl:

\[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Mỗi mol của NaOH sẽ phản ứng với mỗi mol của HCl để tạo ra NaCl và \( \text{H}_2\text{O} \). Bây giờ, chúng ta tính số mol của NaOH và HCl:

- Số mol của NaOH: \( 400 \text{ml} \times \frac{2 \text{mol}}{1000 \text{ml}} = 0.8 \text{mol} \)

- Số mol của HCl: \( 200 \text{ml} \times \frac{1 \text{mol}}{1000 \text{ml}} = 0.2 \text{mol} \)

Vì NaOH có số mol nhiều hơn, HCl sẽ phản ứng hết và NaOH sẽ còn dư. Số mol NaOH dư là:

\[ 0.8 \text{mol} - 0.2 \text{mol} = 0.6 \text{mol} \]

Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là \( 400 \text{ml} + 200 \text{ml} = 600 \text{ml} \) hay \( 0.6 \text{L} \).

Nồng độ mol của NaCl (được tạo từ HCl phản ứng hết) là:

\[ \frac{0.2 \text{mol}}{0.6 \text{L}} = \frac{1}{3} \text{M} \approx 0.333 \text{M} \]

Nồng độ mol của NaOH dư là:

\[ \frac{0.6 \text{mol}}{0.6 \text{L}} = 1 \text{M} \]

Vậy sau phản ứng, dung dịch chứa NaCl \( 0.333 \text{M} \) và NaOH dư \( 1 \text{M} \).