1. Số mol \( CO_2 \) được tạo ra:
\[ n_{CO_2} = \frac{5,28g}{44g/mol} = 0,12 \text{ mol} \]

2. Số mol \( H_2O \) được tạo ra:
\[ n_{H_2O} = \frac{2,16g}{18g/mol} = 0,12 \text{ mol} \]

3. Bảo toàn \( C \):
\[ n_C(A) = n_{CO_2} = 0,12 \text{ mol} \]

4. Bảo toàn \( H \):
\[ n_H(A) = 2 \times n_{H_2O} = 2 \times 0,12 \text{ mol} = 0,24 \text{ mol} \]

5. Xác định số mol \( O \):
\[ n_O = \frac{3,6g - (0,12 \times 12g/mol) - (0,12 \times 2g/mol)}{16g/mol} = 0,12 \text{ mol} \]

6. Tỉ lệ số mol giữa \( C \) và \( H \):
\[ \frac{n_C(A)}{n_H(A)} = \frac{0,12}{0,24} = \frac{1}{2} \]

Vậy, công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là \( C_1H_2 \). Tuy nhiên, chúng ta cần kiểm tra xem có thể đơn giản hóa công thức này không. Để làm điều đó, ta cần chia tỉ lệ số mol cho ước số chung lớn nhất. Trong trường hợp này, tỉ lệ này không thể đơn giản hóa được nữa. Do đó, công thức phân tử của A là \( CH_2 \).

- Khối lượng CO2 = 5,28g
- Khối lượng H2O = 2,16g
- Khối lượng mol của CO2 = 44g/mol
- Khối lượng mol của H2O = 18g/mol

Số mol CO2 = 5,28g / 44g/mol = 0,12 mol
Số mol H2O = 2,16g / 18g/mol = 0,12 mol