Số mol \(OH^-\) từ \(NaOH\): \(0,02\)

Số mol \(OH^-\) từ \(KOH\): \(0,01\)

Tổng số mol \(OH^-\): \(0,03\)

Số mol \(H_2SO_4\) cần: \(0,015\)

Thể tích \(H_2SO_4\) cần dùng: \(1,5 \, \text{lit}\)

Để tính thể tích dung dịch H2SO4 0,01M cần dùng để tác động hết với 200ml dung dịch X chứa NaOH 0,1M và KOH 0,05M, ta cần làm theo các bước sau:

Bước 1: Tính số mol NaOH và KOH trong dung dịch X:

$n_{NaOH} = C_{NaOH} \times V_{X} = 0,1 \times 0,2 = 0,02 \text{ mol}$

$n_{KOH} = C_{KOH} \times V_{X} = 0,05 \times 0,2 = 0,01 \text{ mol}$

Bước 2: Tính tổng số mol OH- trong dung dịch X:

$n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,02 + 0,01 = 0,03 \text{ mol}$

Bước 3: Tính số mol H2SO4 cần dùng để trung hòa hết OH-:

$n_{H_2SO_4} = \frac{n_{OH^-}}{2} = \frac{0,03}{2} = 0,015 \text{ mol}$

Bước 4: Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng:

$V_{H_2SO_4} = \frac{n_{H_2SO_4}}{C_{H_2SO_4}} = \frac{0,015}{0,01} = 1,5 \text{ L}$

Vậy thể tích dung dịch H2SO4 0,01M cần dùng để tác động hết với 200ml dung dịch X chứa NaOH 0,1M và KOH 0,05M là 1,5 L.