**A** và **B** là hai kim loại kiềm thuộc chu kỳ kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Hỗn hợp **X** có khối lượng **mX = 8,5 gam**. Khi **X** phản ứng hết với nước, tạo ra **3,36 lít khí H2 (đktc)**.

Chúng ta sẽ giải bài toán theo các bước sau:

1. **Xác định số mol H2**:

   - Sử dụng thể tích khí H2 và điều kiện đktc, ta tính được số mol H2: 

     `n_{H2} = \frac{{3,36 \, \text{lít}}}{{22,4 \, \text{l/mol}}} = 0,15 \, \text{mol}`

2. **Tính tổng số mol của A và B**:

   - Gọi **a** và **b** lần lượt là số mol của **A** và **B** trong hỗn hợp **X**.

   - Ta có: `a + b = n_{H2} = 0,15 \, \text{mol}`

3. **Tính khối lượng trung bình của hỗn hợp**:

   - Khối lượng trung bình của hỗn hợp được tính bằng công thức: `\overline{M} = \frac{{mX}}{{n_{H2}}} = \frac{{8,5 \, \text{gam}}}{{0,15 \, \text{mol}}} = 56,67 \, \text{g/mol}`

4. **Xác định kim loại A và B**:

   - Vì **A** và **B** thuộc chu kỳ kế tiếp, ta so sánh khối lượng trung bình của hỗn hợp với khối lượng nguyên tử của các kim loại:

     - **Na (Natri)** có khối lượng nguyên tử là 23 g/mol.

     - **K (Kali)** có khối lượng nguyên tử là 39 g/mol.

   - Vì $23 < \overline{M} < 39$, ta suy ra:

     - **A** là **Na (Natri)** và **B** là **K (Kali)**.

5. **Tính khối lượng mỗi kim loại**:

   - Ta có:

     - `mA = a \cdot M_{Na} = 0,2 \cdot 23 = 4,6 \, \text{gam}`

     - `mB = b \cdot M_{K} = 0,1 \cdot 39 = 3,9 \, \text{gam}`

Vậy, **kim loại A (Na)** có khối lượng **4,6 gam** và **kim loại B (K)** có khối lượng **3,9 gam** ¹.