**Phương trình hóa học** cho quá trình hòa tan 5,4 g bột **Aluminum (Al)** trong dung dịch **HCl 2M** vừa đủ là:

`2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2`

Giải thích:

- **nAl**: Số mol của **Al** được tính bằng khối lượng chia cho khối lượng mol của **Al**:

  `nAl = \frac{5,4 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}`

- **nHCl**: Số mol của **HCl** cần tính dựa trên phản ứng trên:

  `nHCl = \frac{nAl \times 6}{2} = 0,6 \, \text{mol}`

- **VdHCl**: Thể tích dung dịch **HCl** cần tính:

  `VdHCl = \frac{nHCl}{CM} = \frac{0,6 \, \text{mol}}{2 \, \text{M}} = 0,3 \, \text{L}`

- **nAlCl3**: Số mol của **AlCl3**:

  `nAlCl3 = nAl = 0,2 \, \text{mol}`

- **CmAlCl3**: Nồng độ của dung dịch **AlCl3**:

  `CmAlCl3 = \frac{nAlCl3}{VdHCl} = \frac{0,2 \, \text{mol}}{0,3 \, \text{L}} = \frac{2}{3} \, \text{M}`

- **nH2**: Số mol của khí **H2**:

  `nH2 = \frac{nHCl}{2} = \frac{0,6 \, \text{mol}}{2} = 0,3 \, \text{mol}`

- **VH2**: Thể tích khí **H2** thu được (đktc):

  `VH2 = nH2 \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72 \, \text{L}`

Vậy thể tích dung dịch **HCl** cần để hòa tan 5,4 g **Al** là **0,3 L** và thể tích khí **H2** thu được là **6,72 L**. 🧪🔬