Phản ứng hóa học giữa bari (Ba) và axit clohidric (HCl) có thể biểu diễn như sau:

\[ \text{Ba} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Theo đó, một mol bari (Ba) phản ứng với 2 mol axit clohidric (HCl) để tạo ra một mol bari clorua (BaCl2) và một mol hiđro (H2).

Với số mol hiđro (H2) thu được là 7,84 lít ở điều kiện đktc (điều kiện tiêu chuẩn nhiệt độ và áp suất), ta có thể sử dụng định luật Avogadro để xác định số mol của nó. Một mol hiđro chiếm một thể tích là 22,4 lít ở điều kiện đktc.

\[ \text{Số mol hiđro} = \frac{7,84 \, \text{l}}{22,4 \, \text{l/mol}} \]

Với số mol bari (Ba) là \( \frac{1}{2} \) số mol hiđro (H2) theo phương trình phản ứng, ta có thể tính được số mol bari.

\[ \text{Số mol bari} = \frac{1}{2} \times \text{Số mol hiđro} \]

Dung dịch Y sau phản ứng chứa cả bari clorua (BaCl2) và axit clohidric (HCl) dư. Sự dư thừa này sẽ kết tủa khi cô cạn dung dịch. Ta giả sử m1 là khối lượng của chất rắn khan thu được.

Cuối cùng, ta có thể tính khối lượng bari ban đầu (m) bằng cách sử dụng số mol bari và khối lượng mol của bari.

\[ m = \text{Số mol bari} \times \text{Khối lượng mol của bari} \]

Tính m1 bằng cách trừ khối lượng của chất rắn khan từ khối lượng ban đầu của bari (m).

Lưu ý rằng các giá trị cụ thể của các hằng số hóa học và khối lượng mol cần phải được sử dụng để tính toán chính xác.