Ta có

Để tính pH của dung dịch CH3COOH 0,2 M, ta cần sử dụng công thức tính pH của axit yếu:

\[ \mathrm{pH} = \frac{1}{2}(\mathrm{pKa} - \log_{10}(\mathrm{c})) \]

Trong đó:

- pKa là logarit cơ sở 10 của hằng số acid-dơi Ka (trong trường hợp này, pKa = -\log_{10}(1,75 \times 10^{-5}) \approx 4,76)

- c là nồng độ của axit (trong trường hợp này, c = 0,2 M)

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

\[ \mathrm{pH} = \frac{1}{2}(4,76 - \log_{10}(0,2)) \]

\[ \mathrm{pH} = \frac{1}{2}(4,76 - (-0,70)) \]

\[ \mathrm{pH} = \frac{1}{2}(5,46) \]

\[ \mathrm{pH} = 2,73 \]

Vậy, pH của dung dịch CH3COOH 0,2 M là 2,73.