Để so sánh độ phân cực của các phân tử NH₃, CH₄, CCl₄ và HCl, chúng ta cần xem xét độ chênh lệch điện âm giữa các nguyên tố trong phân tử.

- Trong phân tử NH₃ (amoniac), độ chênh lệch điện âm giữa N và H là \(3,04 - 2,20 = 0,84\). Điều này tạo ra một độ phân cực khá cao.
- Trong phân tử CH₄ (metan), không có độ chênh lệch điện âm đáng kể do mọi nguyên tử là carbon và hydrogen, và chúng có điện âm gần nhau. Do đó, metan không có độ phân cực đáng kể.
- Trong phân tử CCl₄ (tetrachlorua cacbon), không có độ chênh lệch điện âm đáng kể do các nguyên tử clo có điện âm gần nhau và không tạo ra độ phân cực.
- Trong phân tử HCl, độ chênh lệch điện âm giữa H và Cl là \(3,16 - 2,20 = 0,96\). Điều này tạo ra một độ phân cực cao.

Vậy, từ cao đến thấp về độ phân cực của các phân tử sẽ là: HCl > NH₃ > CCl₄ > CH₄.