1. Phản ứng giữa Zinc và Hydrochloric acid:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

2. Phản ứng giữa Magnesium và Hydrochloric acid:
\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

3. Phản ứng giữa Aluminum và Hydrochloric acid:
\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 \]

**a. Tính khối lượng zinc chloride tạo thành.**

Từ phản ứng 1, 1 mol Zn sinh ra 1 mol \( \text{H}_2 \).

Khối lượng mol của \( \text{H}_2 \) thu được là:
\[ \frac{8.6765}{22.4} = 0.3875 \text{ mol} \]

Vậy khối lượng mol của ZnCl2 tạo ra cũng là 0.3875 mol.
\[ m_{\text{ZnCl}_2} = 0.3875 \times (65.38 + 2 \times 35.453) = 0.3875 \times 136.286 = 52.83 \text{ g} \]

**b. Tính khối lượng hydrochloric acid phản ứng.**

Từ phản ứng 1, 1 mol Zn cần 2 mol HCl.

Vậy khối lượng mol của HCl cần dùng là:
\[ 0.3875 \times 2 = 0.775 \text{ mol} \]

\[ m_{\text{HCl}} = 0.775 \times 36.461 = 28.2577 \text{ g} \]

**c. Lượng \( \text{H}_2 \) trên chính là lượng \( \text{H}_2 \) thu được khi dùng t gam hỗn hợp gồm Mg và Al biết nMg : nAl = 1:4.**

Từ phản ứng 2: 1 mol Mg sinh ra 1 mol \( \text{H}_2 \)
Từ phản ứng 3: 2 mol Al sinh ra 3 mol \( \text{H}_2 \)

Gọi x mol là lượng mol của Mg thì 4x mol là lượng mol của Al.

\[ x + \frac{3}{2} \times 4x = 0.3875 \]
\[ x + 6x = 0.3875 \]
\[ 7x = 0.3875 \]
\[ x = 0.05536 \text{ mol} \]

Khối lượng Mg là:
\[ m_{\text{Mg}} = 0.05536 \times 24.305 = 1.346 \text{ g} \]

Khối lượng Al là:
\[ m_{\text{Al}} = 4 \times 0.05536 \times 26.9815 = 5.994 \text{ g} \]

\[ t = m_{\text{Mg}} + m_{\text{Al}} = 1.346 + 5.994 = 7.34 \text{ g} \]