**Phản ứng của các chất với HCl và H2SO4 loãng:**

1. \(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl2 + H2O\)
2. \(CuO + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + H2O\)
3. \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2\)
4. \(Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\)
5. \(ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2O\)
6. \(ZnO + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2O\)
7. \(BaCl2\) không phản ứng với \(HCl\) hoặc \(H2SO4 loãng\).

**Đối với các yêu cầu:**

a. Chất khí cháy được trong không khí là \(H2\). \(Zn\) phản ứng với \(HCl\) và \(H2SO4 loãng\) sinh ra \(H2\).

b. Dung dịch có màu xanh lam là \(CuSO4\). \(CuO\) phản ứng với \(H2SO4\) sinh ra \(CuSO4\).

c. Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit là \(BaSO4\). Tuy nhiên, trong số các chất đã cho, chỉ có \(BaCl2\) có khả năng tạo thành \(BaSO4\) khi phản ứng với một nguồn cung cấp ion \(SO4^{2-}\), nhưng chúng ta không có nguồn nào cung cấp ion này trong danh sách đã cho.

d. Dung dịch không màu và nước:
- \(ZnCl2\) sinh ra từ phản ứng của \(Zn\) và \(HCl\).
- \(ZnSO4\) sinh ra từ phản ứng của \(Zn\) hoặc \(ZnO\) với \(H2SO4\).

**Tổng hợp, các phương trình hoá học liên quan:**

1. \(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl2 + H2O\)
2. \(CuO + H2SO4 \rightarrow CuSO4 + H2O\)
3. \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2\)
4. \(Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\)
5. \(ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2O\)
6. \(ZnO + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2O\)