a. Cho \(Cl_2\):

Khối lượng mol của \(Cl_2\) là 2 lần khối lượng mol của \(Cl\). Vì \(Cl\) có khối lượng mol là 35,5 g/mol, nên \(Cl_2\) có khối lượng mol là \(2 \times 35,5 = 71\) g/mol.

Số mol \(Cl_2\) = \(\frac{17,75 \text{ g}}{71 \text{ g/mol}} = 0,25 \text{ mol}\)

b. Cho \(O_3\):

Khối lượng mol của \(O_3\) là 3 lần khối lượng mol của \(O\). Vì \(O\) có khối lượng mol là 16 g/mol, nên \(O_3\) có khối lượng mol là \(3 \times 16 = 48\) g/mol.

Số mol \(O_3\) = \(\frac{60 \text{ g}}{48 \text{ g/mol}} = 1,25 \text{ mol}\)

c. Cho \(SO_3\):

Khối lượng mol của \(SO_3\) bằng khối lượng mol của \(S\) cộng với 3 lần khối lượng mol của \(O\). Vì \(S\) có khối lượng mol là 32 g/mol và \(O\) có khối lượng mol là 16 g/mol, nên \(SO_3\) có khối lượng mol là \(32 + 3 \times 16 = 80\) g/mol.

Số mol \(SO_3\) = \(\frac{12 \text{ g}}{80 \text{ g/mol}} = 0,15 \text{ mol}\)

Kết luận:
a. 17,75 gam \(Cl_2\) chứa 0,25 mol \(Cl_2\).
b. 60 gam \(O_3\) chứa 1,25 mol \(O_3\).
c. 12 gam \(SO_3\) chứa 0,15 mol \(SO_3\).