Giúp mình với Cho 5,6 gam sắt phản ứng vừa đủ hcl sau phản ứng thu được muối iron FeCL2 và khí h2 . tính khối lượng muối iron chloride thu được

Minh Anh Phạm Hỏi từ APP VIETJACK

· 23:13 03/10/2023

Giúp mình với
Cho 5,6 gam sắt phản ứng vừa đủ hcl sau phản ứng thu được muối iron FeCL2 và khí h2 . tính khối lượng muối iron chloride thu được

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 năm trước

Fe+2HCl→FeCl2+H2
Xác định mol của sắt được cho

Khối lượng mol của sắt là M(Fe)=55,8 g/mol.

n(Fe)=m(Fe)M(Fe)=5,655,8≈0,1 mol

**Bước 3**: Tính mol của FeCl2 được tạo thành

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2.

n(FeCl2)=0,1 mol

**Bước 4**: Tính khối lượng của FeCl2

m(FeCl2)=n(FeCl2)×M(FeCl2)

Trong đó, M(FeCl2) là khối lượng mol của FeCl2.

M(FeCl2)=M(Fe)+2×M(Cl)=55,8+2×35,5=126,8 g/mol

m(FeCl2)=0,1×126,8=12,68 g

Vậy, khối lượng FeCl2 thu được là 12,68 gam.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

2 năm trước

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]
Xác định mol của sắt được cho

Khối lượng mol của sắt là \( M(Fe) = 55,8 \ g/mol \).

\[ n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{5,6}{55,8} \approx 0,1 \ mol \]

**Bước 3**: Tính mol của \( FeCl_2 \) được tạo thành

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol \( Fe \) tạo ra 1 mol \( FeCl_2 \).

\[ n(FeCl_2) = 0,1 \ mol \]

**Bước 4**: Tính khối lượng của \( FeCl_2 \)

\[ m(FeCl_2) = n(FeCl_2) \times M(FeCl_2) \]

Trong đó, \( M(FeCl_2) \) là khối lượng mol của \( FeCl_2 \).

\[ M(FeCl_2) = M(Fe) + 2 \times M(Cl) = 55,8 + 2 \times 35,5 = 126,8 \ g/mol \]

\[ m(FeCl_2) = 0,1 \times 126,8 = 12,68 \ g \]

Vậy, khối lượng \( FeCl_2 \) thu được là 12,68 gam.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?