1. \(HCl\) và \(Ba(OH)_2\):

\(HCl + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\)

Nhìn vào phản ứng, ta thấy rằng mỗi mol \(Ba(OH)_2\) cần 2 mol \(HCl\) để phản ứng hoàn toàn.

2. \(HCl\) và \(KOH\):

\(HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O\)

Mỗi mol \(KOH\) cần 1 mol \(HCl\) để phản ứng hoàn toàn.

Tiếp theo, ta tính số mol của từng chất:

Số mol \(HCl\) ban đầu = 0.5 mol/L x 0.1 L = 0.05 mol
Số mol \(Ba(OH)_2\) ban đầu = 0.1 mol/L x 0.1 L = 0.01 mol
Số mol \(KOH\) ban đầu = 0.1 mol/L x 0.1 L = 0.01 mol

Để phản ứng hoàn toàn với \(Ba(OH)_2\), ta cần: 0.01 mol x 2 = 0.02 mol \(HCl\).
Để phản ứng hoàn toàn với \(KOH\), ta cần: 0.01 mol \(HCl\).

Vậy tổng cộng, ta cần 0.02 mol + 0.01 mol = 0.03 mol \(HCl\) để phản ứng hoàn toàn với cả \(Ba(OH)_2\) và \(KOH\).

Tuy nhiên, ta chỉ có 0.05 mol \(HCl\), nên sau khi phản ứng xong, số mol \(HCl\) dư là 0.05 mol - 0.03 mol = 0.02 mol.

Nồng độ \(HCl\) dư = 0.02 mol/0.2 L = 0.1 M (vì ta kết hợp 100ml dung dịch HCl với 100ml dung dịch \(Ba(OH)_2\) và \(KOH\)).

pH của dung dịch chứa \(HCl\) dư có thể được xác định bằng công thức:

pH = -log([H+])

Trong trường hợp này, [H+] = 0.1 M (nồng độ của \(HCl\)).

Vậy:
pH = -log(0.1) = 1