Bài 1:

a) Tên và phân loại các oxit:

1. K2O: oxit kali, oxit bazơ.

2. Fe2O: oxit sắt(III), oxit axit.

3. SO3: oxit lưu huỳnh(IV), oxit axit.

4. F2O5: oxit flo(III), oxit axit.

5. KOH: không phải là oxit.

b) Chất tương đương với H2O: K2O

Phương trình: 

K2O + H2O -> 2KOH

Chất tương đương với SO3: Ca(OH)2

Phương trình:

Ca(OH)2 + SO3 -> CaSO4 + H2O

Bài 2:

Theo phương trình phản ứng:

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

Với 2,24 lít khí SO2 và dung dịch Ca(OH)2 1M, ta có 1 mol SO2 tác dụng với 1 mol Ca(OH)2. Vậy, thiểu số mol Ca(OH)2 cần dùng là 2,24 mol.

\( \mathrm{V} = 2,24 \, \mathrm{l} \)

Khối lượng kết tủa tạo thành là khối lượng mol kết tủa CaSO3.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỷ lệ 1:1 giữa SO2 và CaSO3. 

Khối lượng mol SO2 = 2,24 mol (vì SO2 là chất dư)

Khối lượng mol CaSO3 = 2,24 mol

% khối lượng sắt tạo thành sau phản ứng là:

Khối lượng sắt (III) = (số mol CaSO3) x (khối lượng mol CaSO3)

Khối lượng mol CaSO3 = khối lượng mol Ca + khối lượng mol S + 3 x khối lượng mol O

Khối lượng mol CaSO3 = 40,08 g + 32,07 g + 3 x 16,00 g = 136,23 g

Vậy:

Khối lượng kết tủa tạo thành = 2,24 mol x 136,23 g/mol = 305,35 g