Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa natri và nước. Từ đó, ta có thể tính toán các giá trị cần thiết.

Phản ứng giữa natri và nước theo tỉ lệ 2:1, tức là 2 mol natri tác dụng với 1 mol nước.

Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi khối lượng natri (g) thành số mol bằng cách sử dụng công thức:

\(\text{{số mol}} = \frac{{\text{{khối lượng}}}}{{\text{{khối lượng mol}}}}\)

Với Natri (Na), khối lượng mol là 23 g/mol. Vì vậy:

\(\text{{số mol Na}} = \frac{{11,5 \, \text{{g}}}}{{23 \, \text{{g/mol}}}} = 0,5 \, \text{{mol Na}}\)

a. Để tính khối lượng nước phản ứng, ta cần tính toán số mol nước dựa trên số mol natri đã tính ở trên và tỉ lệ phản ứng 2:1:

\(\text{{số mol nước}} = 0,5 \, \text{{mol Na}} \times 2 = 1 \, \text{{mol nước}}\)

Đối với nước (H2O), khối lượng mol là 18 g/mol. Vì vậy, khối lượng nước phản ứng là:

\(\text{{khối lượng nước phản ứng}} = 1 \, \text{{mol nước}} \times 18 \, \text{{g/mol}} = 18 \, \text{{g}}\)

b. Để tính khối lượng bazơ, chúng ta cần biết khối lượng mol bazơ (một mol bazơ tương đương với một mol nước do tỉ lệ phản ứng 1:1). Vì vậy:

\(\text{{số mol bazơ}} = 1 \, \text{{mol nước}} = 1 \, \text{{mol bazơ}}\)

Khối lượng mol bazơ là 40 g/mol (do NaOH có khối lượng mol là 22,99 g/mol và \(\text{{H}}_{2}\text{{O}}\) có khối lượng mol là 18 g/mol). Vì vậy:

\(\text{{khối lượng bazơ}} = 1 \, \text{{mol bazơ}} \times 40 \, \text{{g/mol}} = 40 \, \text{{g}}\)

c. Để tính thể tích khí sinh ra, chúng ta cần biết rằng khí hydrogen (\(\text{{H}}_{2}\)) sẽ được sinh ra trong phản ứng. Tỉ lệ phản ứng của hydrogen với nước theo tỉ lệ 2:1 (2 mol sodium reagiy với 1 mol hydrogen). Vì vậy, số mol hydrogen sinh ra là nửa số mol nước:

\(\text{{số mol hydrogen}} = \frac{1}{2} \, \text{{mol nước}} = \frac{1}{2} \, \text{{mol}}\)

Thể tích mol của khí (đktc) có thể tính dựa trên quy tắc Avogadro: 1 mol của bất kỳ chất khí nào ở đktc có thể chiếm được thể tích 22,4 L.

Vì vậy, thể tích khí hydrogen sinh ra (đktc) là:

\(\text{{thể tích khí đktc}} = \frac{1}{2} \, \text{{mol}} \times 22,4 \, \text{{L/mol}} = 11,2 \, \text{{L}}\)

Vì các giá trị đã được tính toán đều là xấp xỉ, nên kết quả có thể được làm tròn đến m