a. Phương trình phản ứng là:

\( \ce{Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2} \)

b. Để tính thể tích khí \( H_2 \) sinh ra, ta cần sử dụng quy tắc Avogadro, trong đó 1 mol kim loại Fe tạo ra 1 mol \( H_2 \). Đầu tiên, chúng ta cần tìm số mol của Fe trong 11,2g Fe.

\( \text{Số mol Fe} = \frac{\text{Khối lượng Fe}}{\text{Khối lượng molar Fe}} = \frac{11,2}{56} = 0,2 \text{mol} \)

Do phản ứng 1:2 giữa Fe và \( HCl \), suy ra số mol \( H_2 \) sinh ra là gấp đôi của số mol Fe.

\( \text{Số mol } H_2 = 2 \times 0,2 = 0,4 \text{mol} \)

Với biểu thức:

\( \text{Thể tích } (V) = \text{Số mol } (n) \times \text{Thể tích mol chung } V_m \)

Ở điều kiện đkc, thể tích mol chung của khí là 22,4L.

\( \text{Thể tích } H_2 = 0,4 \times 22,4 = 8,96 L \)

Vậy, thể tích khí \( H_2 \) sinh ra ở điều kiện đkc là 8,96L.

c. Để tính khối lượng muối FeCl2 thu được, ta sử dụng quy tắc tỉ lệ công thức phân tử.

Trong phản ứng, ta biết tỉ lệ FeCl2:Fe là 1:1.

\( \text{Khối lượng FeCl2} = \text{Khối lượng Fe} = 11,2 \text{g} \)

Vậy, khối lượng muối FeCl2 thu được là 11,2g.

d. Để tính nồng độ phần trăm của dd acid ban đầu, ta sử dụng công thức:

\( \text{Nồng độ phần trăm} = \frac{\text{Khối lượng solute}}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\)

\( \text{Khối lượng solute} = \text{Khối lượng Fe} + \text{Khối lượng muối FeCl2} = 11,2 \text{g} + 11,2 \text{g} = 22,4 \text{g} \)

\( \text{Khối lượng dung dịch} = \text{Khối lượng HCl} + \text{Khối lượng Fe} = 200 \text{g} + 11,2 \text{g} = 211,2 \text{g} \)

\( \text{Nồng độ phần trăm acid ban đầu} = \frac{22,4}{211,2} \times 100 = 10,6\% \)

Vậy, nồng độ phần trăm của dd acid ban đầu là 10,6%.