Một hỗn hợp gồm hai khí H2 và N2 có thể tích là 7,437 lít (25 độ C, 1 bar) và khí N2 chiếm 1/3 thể tích hỗn hợp. Để tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp trên, ta có thể sử dụng định luật Avogadro. Theo định luật này, ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích của một lượng khí cố định tỉ lệ thuận với số mol của nó.

Vì vậy, ta có thể tính số mol của khí N2 trong hỗn hợp bằng cách lấy thể tích của nó chia cho thể tích một mol khí N2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tương tự, ta cũng có thể tính số mol của khí H2 trong hỗn hợp bằng cách lấy thể tích của nó chia cho thể tích một mol khí H2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Do khí N2 chiếm 1/3 thể tích hỗn hợp, nên thể tích của nó là `7,437 * 1/3 = 2,479 lít`. Vì vậy, số mol của khí N2 trong hỗn hợp là `2,479 / 22,4 = 0,111 mol` (với 22,4 lít là thể tích một mol khí N2 ở điều kiện tiêu chuẩn).

Tương tự, do khí H2 chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp, nên thể tích của nó là `7,437 * 2/3 = 4,958 lít`. Vì vậy, số mol của khí H2 trong hỗn hợp là `4,958 / 22,4 = 0,221 mol` (với 22,4 lít là thể tích một mol khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn).

Vậy số mol của khí N2 và H2 trong hỗn hợp trên lần lượt là `0,111 mol` và `0,221 mol`.