a. Để tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố của hợp chất hữu cơ X, ta cần biết số mol của từng nguyên tố trong hợp chất. Gọi số mol của C, H, O trong hợp chất X lần lượt là nC, nH, nO. Theo phương trình phản ứng cháy hoàn toàn, ta có: nCO = 0,669 mol nO = 0,27% của 0,159 mol = 0,00043 mol Do tỉ khối đối với Hidro là 15, ta có: nH = nC/15 Từ đó, ta có hệ phương trình: nC + nH + nO = 0,159 mol nCO = 0,669 mol nO = 0,00043 mol nH = nC/15 Giải hệ phương trình này, ta tính được số mol của C, H, O: nC = 0,159 - 0,669 - 0,00043 = 0,48857 mol nH = 0,48857/15 = 0,03257 mol nO = 0,00043 mol Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố: % C = (nC/MX) x 100% = (0,48857/0,159) x 100% ≈ 307,2% % H = (nH/MX) x 100% = (0,03257/0,159) x 100% ≈ 20,5% % O = (nO/MX) x 100% = (0,00043/0,159) x 100% ≈ 0,27% Vậy thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất X là: C: 307,2%, H: 20,5%, O: 0,27%. b. Để tìm công thức phân tử của hidrocarbon, ta cần biết số mol của C và H trong chất đó. Gọi số mol của C và H trong hidrocarbon là nC và nH. Theo đề bài, chất đó chứa 75% C và 25% H, tức là: nC = 0,75 mol nH = 0,25 mol Từ đó, ta có tỉ lệ số mol giữa C và H: nC/nH = 0,75/0,25 = 3 Vì tỉ khối của hidrocarbon so với oxi bằng 0,5, ta có: nC/nH = 0,5/1 = 0,5 Từ đó, ta có hệ phương trình: nC/nH = 3 nC/nH = 0,5 Giải hệ phương trình này, ta tính được số mol của C và H: nC = 1,5 mol nH = 0,5 mol Vậy công thức phân tử của hidrocarbon là C1.5H0.5.