a- Để xác định phản ứng nào tạo ra lượng oxi nhiều nhất khi nhiệt phân, chúng ta cần tính toán số mol oxi mà mỗi chất có thể tạo ra từ 5 gam chất ban đầu.

KMnO4: Phản ứng nhiệt phân KMnO4 tạo ra oxi theo phương trình: 2 KMnO4 -> 2 K2O + 3 O2
Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol KMnO4 tạo ra 3 mol O2. Vậy số mol O2 tạo ra từ 5 gam KMnO4 là: n(O2) = (5 gam KMnO4) / (158.034 g/mol KMnO4) * (3 mol O2 / 2 mol KMnO4)

KClO3: Phản ứng nhiệt phân KClO3 tạo ra oxi theo phương trình: 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2
Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2. Vậy số mol O2 tạo ra từ 5 gam KClO3 là: n(O2) = (5 gam KClO3) / (122.55 g/mol KClO3) * (3 mol O2 / 2 mol KClO3)

KNO3: Phản ứng nhiệt phân KNO3 tạo ra oxi theo phương trình: 2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2
Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol KNO3 tạo ra 1 mol O2. Vậy số mol O2 tạo ra từ 5 gam KNO3 là: n(O2) = (5 gam KNO3) / (101.1032 g/mol KNO3) * (1 mol O2 / 2 mol KNO3)

So sánh số mol O2 thu được từ các chất, ta có thể xác định chất tạo ra lượng oxi nhiều nhất.

b- Để thu được lượng oxi bằng nhau từ các chất KMnO4, KClO3 và KNO3, tỉ lệ mol giữa chúng phải tương ứng với tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng tạo ra oxi.

Từ phần a, ta biết rằng:

2 mol KMnO4 tạo ra 3 mol O2
2 mol KClO3 tạo ra 3 mol O2
2 mol KNO3 tạo ra 1 mol O2
Vậy tỉ lệ mol của 3 chất để thu được lượng oxi bằng nhau là 2:2:1 cho KMnO4:KClO3:KNO3.