Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

nFe=1,12:56=0,02 mol

nHCl =0,2.0,25=0,05 mol

=> mFeCl2=0,02.128=2,56 (g)

=> C%=2,56:(1,12+0,05.36,5-0,2.2).100%

Để giải bài toán này ta cần phải tìm số mol của Fe và HCl trước:

- Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 1.12 / 55.85 = 0.02 mol

- Số mol HCl = n = C x V = 0.2 x 0.25 = 0.05 mol

Theo phương trình phản ứng giữa Fe và HCl ta có:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Với 1 mol Fe cần 2 mol HCl để phản ứng nên số mol HCl còn lại sau phản ứng là:

n(HCl) còn lại = n(HCl) ban đầu - 2 x n(Fe) = 0.05 - 2 x 0.02 = 0.01 mol

Do đó khối lượng FeCl2 tạo thành là:

m(FeCl2) = n(Fe) x M(FeCl2) = 0.02 x (55.85 + 2 x 35.45) = 4.98 g

Khối lượng khí H2 sinh ra là:

m(H2) = n(H2) x M(H2) = n(Fe) x 1 x M(H2) = 0.02 x 2 x 1.008 = 0.04032 g

Vậy khối lượng dung dịch X là:

m(X) = m(FeCl2) + m(H2O) = 4.98 + 0.018 = 4.998 g

Trong đó m(H2O) là khối lượng nước tạo thành từ phản ứng giữa H2 và O2 trong không khí.

Cuối cùng tính được C%:

C% = (khối lượng Fe / khối lượng dung dịch X) x 100% = (1.12 / .998) x 100% = 22.4%