Để giải bài toán này, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa khí CO2 và dung dịch NaOH. Ta biết rằng CO2 là một axit yếu, có thể tác dụng với dung dịch NaOH (một bazơ mạnh) để tạo ra muối và nước.

Phương trình phản ứng là:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Bước 1: Tính số mol NaOH có trong dung dịch:

- Thể tích dung dịch NaOH = 300 ml = 0,3 l

- Nồng độ NaOH = 2 M

- Số mol NaOH = n = c x V = 2 x 0,3 = 0,6 mol

Bước 2: Xác định số mol CO2 cần thiết:

- Thể tích khí CO2 = 10,08 l

- Áp suất đo ở điều kiện tiêu chuẩn (DKTC): 1 atm

- Nhiệt độ đo ở điều kiện tiêu chuẩn (DKTC): 0 độ C

- Dung tích của 1 mol khí ở DKTC = 22,4 l

Sử dụng các thông tin trên, ta có:

- Số mol CO2 = n = V/PV = 10,08/22,4 = 0,45 mol

Bước 3: Xác định chất bị hạn trong phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol CO2 tương ứng với 2 mol NaOH. Vì số mol NaOH trong dung dịch là 0,6 mol, lớn hơn số mol CO2 cần thiết là 0,45 mol, nên NaOH sẽ là chất bị dư trong phản ứng.

Bước 4: Tính số mol muối Na2CO3 được tạo ra:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol muối Na2CO3. Do đó, số mol muối Na2CO3 được tạo ra sẽ bằng số mol CO2:

- Số mol muối Na2CO3 = n = 0,45 mol

Bước 5: Tính khối lượng muối Na2CO3 được tạo ra:

- Khối lượng mol muối Na2CO3 = 106 g/mol (tính theo khối lượng mol của Na2CO3)

- Khối lượng muối Na2CO3 được tạo ra = số mol muối Na2CO3 x khối lượng mol muối Na2CO3 

                   = 0,45 x 106 = 47,7 g

Vậy khối lượng muối Na2CO3 thu được là 47,7 g.