Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để tính nồng độ đương lượng của dung dịch acid acetic, ta cần biết thông tin về phản ứng chuẩn độ giữa aspirin và natri hydroxide. Dựa vào phương trình phản ứng chuẩn độ, ta có thể tính được số mol của aspirin dựa trên số mol của natri hydroxide đã dùng hết.

Phương trình phản ứng chuẩn độ giữa aspirin (C9H8O4) và natri hydroxide (NaOH) có dạng:

C9H8O4 + NaOH → NaC9H7O4 + H2O

Theo phản ứng trên, ta thấy một phân tử aspirin phản ứng với một phân tử natri hydroxide để tạo thành một phân tử natri acetylsalicylat và một phân tử nước.

Giả sử số mol natri hydroxide đã dùng hết trong quá trình chuẩn độ là n mol. Vì natri hydroxide có nồng độ 0,5N, ta có:

n = N * V

n = 0,5 * 15/1000 (đổi ml thành L)

n = 0,0075 mol

Vì aspirin và natri hydroxide phản ứng theo tỉ lệ 1:1, nên số mol aspirin cũng là 0,0075 mol.

Vì chúng ta đã hút chính xác 10 ml dung dịch aspirin, nồng độ mol/lit của dung dịch aspirin là:

C = n / V

C = 0,0075 mol / 0,01 L

C = 0,75 mol/L

Do đó, nồng độ đương lượng của dung dịch acid acetic là 0,75 mol/L.

...Xem thêm

Answer 2

Để tính nồng độ đương lượng của dung dịch acid acetic, ta cần biết thông tin về phản ứng chuẩn độ giữa aspirin và natri hydroxide. Dựa vào phương trình phản ứng chuẩn độ, ta có thể tính được số mol của aspirin dựa trên số mol của natri hydroxide đã dùng hết.

Phương trình phản ứng chuẩn độ giữa aspirin (C9H8O4) và natri hydroxide (NaOH) có dạng:

C9H8O4 + NaOH → NaC9H7O4 + H2O

Theo phản ứng trên, ta thấy một phân tử aspirin phản ứng với một phân tử natri hydroxide để tạo thành một phân tử natri acetylsalicylat và một phân tử nước.

Giả sử số mol natri hydroxide đã dùng hết trong quá trình chuẩn độ là n mol. Vì natri hydroxide có nồng độ 0,5N, ta có:

n = N * V

n = 0,5 * 15/1000 (đổi ml thành L)

n = 0,0075 mol

Vì aspirin và natri hydroxide phản ứng theo tỉ lệ 1:1, nên số mol aspirin cũng là 0,0075 mol.

Vì chúng ta đã hút chính xác 10 ml dung dịch aspirin, nồng độ mol/lit của dung dịch aspirin là:

C = n / V

C = 0,0075 mol / 0,01 L

C = 0,75 mol/L

Do đó, nồng độ đương lượng của dung dịch acid acetic là 0,75 mol/L.

Answer 3

Trước khi tính toán, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Aspirin và NaOH:

C6H4(OH)COOCH3 (Aspirin) + NaOH → C6H4(OH)COONa + CH3OH

Theo đó, 1 mol Aspirin tương ứng với 1 mol NaOH. Ta dùng dung dịch NaOH 0,5N để chuẩn độ Aspirin, có thể tính được số mol NaOH sử dụng như sau:

n(NaOH) = C.V = 0,5 x 15/1000 = 0,0075 mol

Vì số mol NaOH và Aspirin phản ứng với nhau theo tỉ lệ 1:1, nồng độ mol của Aspirin cũng bằng 0,0075 mol.

Theo phương trình phản ứng, Aspirin có cấu trúc là C6H4(OH)COOCH3. Ta biết rằng, trong sản phẩm pứ, mỗi 1 mol Aspirin tương ứng với 1 mol CH3OH. Do đó, số mol CH3OH tạo thành cũng bằng 0,0075 mol.

Nếu Aspirin hút chính xác 10 ml, đồng nghĩa với việc Aspirin đã hòa tan với 10 ml dung môi trong đó. Vì vậy, thể tích dung dịch Acid Acetic tương ứng với Aspirin hút là:

V(Acid Acetic) = 10 ml

Từ đó, ta có thể tính nồng độ đương lượng của Acid Acetic như sau:

n(CH3OH) = n(Aspirin) = 0,0075 mol

n(Acid Acetic) = n(CH3OH) = 0,0075 mol

V(Acid Acetic) = 10/1000 = 0,01 L

C = n/V = 0,0075 : 0,01 = 0,75 M

Vậy, nồng độ đương lượng của dung dịch Acid Acetic sau khi chuẩn độ là 0,75 M.