Để tính năng lượng trung bình của các liên kết O-H trong phân tử nước, ta cần sử dụng các thông tin sau:

- Năng lượng liên kết H-H: 435,9KJ/mol
- Năng lượng liên kết O=O: 498,7KJ/mol
- Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 2mol H2: 483,68KJ

Ta có thể sử dụng định luật Hess để tính năng lượng trung bình của các liên kết O-H. Định luật Hess cho biết rằng năng lượng của một quá trình hóa học không phụ thuộc vào cách thức thực hiện quá trình đó, mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái ban đầu và trạng thái cuối cùng của hệ thống.

Trong trường hợp này, ta có thể sử dụng ba phản ứng để tính năng lượng trung bình của các liên kết O-H:

1. Phản ứng 1: Đốt cháy 1mol H2

H2 + 1/2O2 -> H2O

Năng lượng tỏa ra: -241,84KJ/mol (được tính bằng cách lấy năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 2mol H2 chia đôi)

2. Phản ứng 2: Phân huỷ 1mol H2O

H2O -> H2 + 1/2O2

Năng lượng hấp thụ: 241,84KJ/mol (được tính bằng cách đổi dấu của năng lượng tỏa ra trong phản ứng 1)

3. Phản ứng 3: Tạo thành 1mol H2O từ H2 và 1/2O2

H2 + 1/2O2 -> H2O

Năng lượng hấp thụ: x (cần tính)

Theo định luật Hess, ta có thể tính năng lượng hấp thụ của phản ứng 3 bằng cách cộng năng lượng của phản ứng 1 và phản ứng 2:

Năng lượng hấp thụ của phản ứng 3 = Năng lượng hấp thụ của phản ứng 2 + Năng lượng tỏa ra của phản ứng 1

x = 241,84KJ/mol + (-241,84KJ/mol) = 0KJ/mol

Tức là không có năng lượng hấp thụ hay tỏa ra trong phản ứng 3.

Phản ứng 3 tương ứng với quá trình tạo thành liên kết O-H trong phân tử nước. Vì vậy, năng lượng trung bình của các liên kết O-H trong phân tử nước là:

Năng lượng trung bình của các liên kết O-H = Năng lượng của phản ứng 3 / số liên kết O-H trong phân tử nước

= 0KJ/mol / 2 liên kết O-H

= 0KJ/mol

Vậy, năng lượng trung bình của các liên kết O-H trong phân tử nước là 0KJ/mol. Lưu ý rằng đây là giá trị trung bình, và các liên kết O-H trong phân tử nước có thể có năng lượng khác nhau tùy thuộc vào vị trí của chúng trong phân tử.