Câu 1 (1,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe, Mg trong axit HgSO4 đặc, nóng thấy giải phóng ra 13,44 lít khí SO, (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Quảng cáo
1 câu trả lời 162
$\rm a)$
Phản ứng xảy ra:
$\rm 2Fe + 6H_2SO_4 \ (dac)\xrightarrow{t^\circ} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$\rm Mg + 2H_2SO_4 \ (dac)\xrightarrow{t^\circ} MgSO_4 + SO_2+ 2H_2O$
$\rm b)$
Hỗn hợp gồm: $\begin{cases}\rm Fe:a\ (mol)\\\rm Mg:b\ (mol)\end{cases}$
$\rm n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ (mol)$
Hệ phương trình:
$\begin{cases}\rm 56a+24b=18,4\\\rm 1,5a+b=0,6\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,3\end{cases}$
Phần trăm mỗi kim loại:
$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,2×56}{18,4}×100\%=60,87\%\\\%m_{Mg}=100-60,87=39,13\%$
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
96712 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
84271 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
73817 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
51985
