Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức: rn=n2×0,529Z2(Ao), trong đó Z là điện tích hạt nhân. Hãy so sánh (có giải thích) bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He+, Li2+, Be3+.

Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+

Minh Đức

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 14:06 10/08/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Bán kính của quỹ đạo thứ n (r_n) của các ion chỉ chứa 1 electron như He⁺, Li²⁺, Be³⁺ có thể tính theo công thức:

$r_{n} = n^{2} \times \frac{0, 529}{Z^{2}} (\overset{o}{A})$ , trong đó Z là điện tích hạt nhân.

Hãy so sánh (có giải thích) bán kính quỹ đạo thứ nhất của các ion He⁺, Li²⁺, Be³⁺.

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 157

Ngọc Anh

4 năm trước

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion He⁺ là:

$r_{1 (H e^{+})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{2^{2}} = 0, 13225 (\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Li²⁺ là:

$r_{1 (L i^{2 +})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{3^{2}} = 0, 059 (\overset{o}{A})$

Bán kính quỹ đạo thứ nhất của ion Be³⁺ là:

$r_{1 (B e^{3 +})} = 1^{2} \times \frac{0, 529}{4^{2}} = 0, 033 (\overset{o}{A})$

Như vậy, khi điện tích hạt nhân tăng, bán kính quỹ đạo thứ nhất giảm dần. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng nên electron chuyển động về phía gần hạt nhân hơn.

(Lưu ý: Xét cho cùng một lớp).

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

1 câu trả lời 157

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10