Cho phản ứng ở 45°C 2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 2N2O4 (g) Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O2 trong khoảng thời gian trên.A. 1463 M / giây;B. 6,8.10−4 M / giây;C. 8,6.10−4 M / giây;D. 6,8.104 M / giây.

Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) suy ra O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2

· 14:27 20/06/2022

Cho phản ứng ở 45°C

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

A. 1463 M / giây;

B. 6,8.10⁻⁴ M / giây;

C. 8,6.10⁻⁴ M / giây;

D. 6,8.10⁴ M / giây.

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 224

Trâm Anh

3 năm trước

Đáp án đúng là: B

Vì O₂ là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O₂ bằng 0, do đó: Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 (ảnh 1) (M)

Theo bài ta có:

Cho phản ứng ở 45 độ C 2N2O5 (g) thu được O2 (g) + 2N2O4 (g)Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 (ảnh 2) = = ≈ 6,8.10⁻⁴ (M / giây).

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

1 câu trả lời 224

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10