Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆ rH298o của các phản ứng sau: CS2(l) + 3O2(g) →t° CO2(g) + 2SO2(g) (1) 4NH3(g) + 3O2(g) →t° 2N2(g) + 6H2O(g) (2)

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị delta r H 0 298

Hoàng Bách

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 14:27 20/06/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

4 năm trước

CS₂(l) + 3O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎= 1.∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂) + 2.∆_f $H_{298}^{o}$ (SO₂) - 1.∆_f $H_{298}^{o}$ (CS₂) – 3.∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎= -393,50 + 2.(-296,80) – 1.87,90 – 3.0 = -1075 kJ

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎ = 2.∆_f $H_{298}^{o}$ (N₂) + 6.∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O) - 4.∆_f $H_{298}^{o}$ (NH₃) – 3.∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r

H_{298}^{o}

₍₂₎= 2.0 + 6.(-241,82) – 4.(-45,9) – 3.0 = -1267,32 kJ

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?