Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là sai?

Hoàng Bách

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 14:27 20/06/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 134 k J$

B. $\sum E_{b} (c đ) = 2720 k J$

C. $\sum E_{b} (s p) = 3254 k J$

D. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

4 năm trước

Đáp án đúng là: C

$\sum E_{b} (c đ) = E_{b} (C = C) + 4 E_{b} (C - H) + E_{b} (H - H) = 612 + 4.418 + 436 = 2720 k J$

$\sum E_{b} (s p) = E_{b} (C - C) + 6 E_{b} (C - H) = 346 + 6.418 = 2854 k J$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p) = 2720 - 2854 = - 134 k J$

Do $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?