Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: CaCO3→toCaO+CO2 Biết nhiệt tạo thành ΔfH2980 của CaCO3(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol. A. - 178,9 kJ;B. - 1028,6 kJ;C. 178,3 kJ;D. - 1206 kJ.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: của CaCO3(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol. A. - 178,9 kJ; B.

Bình An

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 14:27 20/06/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2}$

Biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

A. - 178,9 kJ;

B. - 1028,6 kJ;

C. 178,3 kJ;

D. - 1206 kJ.

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

4 năm trước

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C a C O_{3} (s)) = - 1206, 9 (k J)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C a O (s)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) = - 635, 1 + (- 393, 5) = - 1028, 6 (k J)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 1028, 6 - (- 1206, 9) = 178, 3 (k J)$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?