Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: CH4(g)+2O2(g)→toCO2(g)+2H2O(g) biết nhiệt tạo thành ΔfH2980 của CH4(g) là -74,9 kJ/mol, của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol, của H2O(l) là -285,8 kJ/mol. A. - 74,9 kJ; B. - 965,1 kJ;C. - 890,2 kJ;D. 1040 kJ.

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn của CH4(g) là -74,9 kJ/mol, của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol, của H2O(l) là -285,8 kJ/mol. A. - 74,9 kJ; B. - 965,1 kJ; C.

Trâm Anh

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 14:27 20/06/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

biết nhiệt tạo thành $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

A. - 74,9 kJ;

B. - 965,1 kJ;

C. - 890,2 kJ;

D. 1040 kJ.

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

4 năm trước

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C H_{4} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) .2 = - 74, 9 + 0.2 = - 74, 9 (k J)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) .2 = - 393, 5 + (- 285, 8) .2 = - 965, 1 (k J)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c đ) = - 965, 1 - (- 74, 9) = - 890, 2 (k J)$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?