Tính ∆rH298o các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Tính ∆r các phản ứng đốt cháy hoàn toàn

Ngọc Anh

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 10 Hóa học

· 14:26 20/06/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Tính ∆_{r $H_{298}^{o}$} các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄(g), C₂H₆(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 92

Hoàng Bách

4 năm trước

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) + 2 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(H₂O) – 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(C₂H₄) – 3 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) + 3 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(H₂O) – 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(C₂H₆) – $\frac{7}{2}$ × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × (-393,5) + 3 × (-241,8) – 1 × (-84) - $\frac{7}{2}$ × 0 = -1428,4 kJ

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → CO₂(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) – 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO) – $\frac{1}{2}$ × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 1 × (-393,5) - 1 × (-110,5) - $\frac{1}{2}$ × 0 = -283 kJ

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

1 câu trả lời 92

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10