Bài 1: đem đun nóng 19,75 gam thuốc tím chứa 80% KMnO4 20% tạp chất không bị phân hủy đến khi không khí thoát ra.hãy tính thể tích đo đktc tạo thánh sau phản ứng và thể tích oxi thu được sau pư. Biết trong quá trình thu khí (bằng cách đẩy khí) đã làm thất thoát 20% lượng khí oxi so với lượn khí tạo thành sau pư Bài 2: đốt cháy 2 gam khí CHx cần v lít khí Oxi điều kiện tiêu chuẩn thu được 5,5 gam CO2 và a gam nước. tính a và V? khối lượng khí oxi tham gia phản ứng Bài 3: đốt cháy 13,95g phopho trong bìn đựng 16g khí oxi. Sau 1 tgian thấy ngọn lửa tắt. hãy cho biết nguyên nhân dẫn đến ngọn lửa tắt

Thanhh Xuânn Hỏi từ APP VIETJACK

· 21:53 19/11/2021

Bài 1: đem đun nóng 19,75 gam thuốc tím chứa 80% KMnO4 20% tạp chất không bị phân hủy đến khi không khí thoát ra.hãy tính thể tích đo đktc tạo thánh sau phản ứng và thể tích oxi thu được sau pư. Biết trong quá trình thu khí (bằng cách đẩy khí) đã làm thất thoát 20% lượng khí oxi so với lượn khí tạo thành sau pư
Bài 2: đốt cháy 2 gam khí CHx cần v lít khí Oxi điều kiện tiêu chuẩn thu được 5,5 gam CO2 và a gam nước. tính a và V? khối lượng khí oxi tham gia phản ứng
Bài 3: đốt cháy 13,95g phopho trong bìn đựng 16g khí oxi. Sau 1 tgian thấy ngọn lửa tắt. hãy cho biết nguyên nhân dẫn đến ngọn lửa tắt

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 336

Hoàng Thị Hiên

4 năm trước

Bài 1:

$m_{{KMnO}_{4}} = 19, 75.0, 8 = 15, 8 g = > n_{{KMnO}_{4}} = 0, 1 mol 2 {KMnO}_{4} \overset{to}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} 0, 1 - - - - - - - - - - - > 0, 05 (mol) V_{O_{2}} = 0, 05.22, 4 = 1, 12 lít Mà O_{2} thất thoát 20 % = > V_{O_{2} sau pư} = 1, 12 . (1 - 0, 2) = 0, 896 lít Vậy V_{O_{2} tt} = 1, 12 lít : V_{O_{2} sau pư} = 0, 896 lít Câu 2 : n_{O_{2}} = x mol; n_{H_{2} O} = y mol {CH}_{x} + O_{2} - > {CO}_{2} + H_{2} O Theo ĐLBTKL ta có : m_{{CH}_{x}} + m_{O_{2}} = m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} < = > 2 + m_{O_{2}} = 5, 5 + m_{H_{2} O} = > m_{O_{2}} - m_{H_{2} O} = 3, 5 g = > 32 x - 18 y = 3, 5 (1) Mà : n_{{CO}_{2}} = 5, 5 : 44 = 0, 125 mol BT O ta có : 2 n_{O_{2}} = 2 n_{{CO}_{2}} + n_{H_{2} O} < = > 2 x = 2.0, 125 + y < = > 2 x - y = 0, 25 (2) Từ (1) (2) = > x = 0, 25; y = 0, 25 = > a = m_{H_{2} O} = 0, 25.18 = 4, 5 g m_{O_{2}} = 0, 25.32 = 8 g V_{O_{2}} = 0, 25.22, 4 = 5, 6 lít Vậy : a = 4, 5 g; V = 5, 6 lít; m_{O_{2}} = 8 g$

Bài 3:

$Nguyên nhân đèn tắt : O_{2} phản ứng hết tạo thành oxit Do : n_{P} = 0, 45 mol; n_{O_{2}} = 0, 5 mol = > P dư, O_{2} hết 4 P + 5 O_{2} \overset{to}{\to} 2 P_{2} O_{5}$