Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

2Al + ${Fe}_{2} O_{3} \to {Al}_{2} O_{3}$ + 2Fe

Sau phản ứng cho hỗn hợp rắn tác dụng với dd NaOH thấy có khí thoát ra, suy ra có Al dư.

Vậy hỗn hợp rắn: Fe, ${Al}_{2} O_{3}$ , Al (dư) và ${Fe}_{2} O_{3}$ (nếu dư).

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{X} = m_{ran \tan} - m_{ran khong \tan}$

⇒ $m_{ran \tan} = m_{X} - m_{ran khong \tan}$ = 21,67 - 12,4 = 9,27g

Mà $m_{ran \tan} = m_{Al (dư)} + m_{{Al}_{2} O_{3}}$

2Al + 2NaOH + $2 H_{2} O \to 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2}$ (1)

Theo PTHH (1), ta có:

⇒ $m_{Al (dư)}$ = 0,06.27 = 1,62g

⇒ $m_{{Al}_{3} O_{3} pư} = m_{ran \tan} - m_{Al (dư)}$ = 9,27-1,62=7,65 g

⇒ $n_{{Al}_{2} O_{3} (pư)}$ = 0,075mol

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 0 = ${Al}_{2} O_{3}$ 1 = 0,075.2 = 0,15 mol

Ta có:

${Al}_{2} O_{3}$ 2

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 3=12,4-0,15.56 = 4g

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 4= 4/160 = 0,025 mol

Giả sử phản ứng hoàn toàn thì Al sẽ dư → Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm theo ${Fe}_{2} O_{3}$ .

⇒ H = 0,075.100/0,1 = 75%

⇒ Chọn D.

...Xem thêm

Answer 2