Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được

· 14:50 13/05/2020

Nung m gam hỗn hợp Al, ${Fe}_{2} O_{3}$ đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng dư, sinh ra 3,08 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 0,84 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Giá trị của m là:

A. 21,40 B. 29,40 C. 29,43 D. 22,75

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Trả lời trong APP VIETJACK

Quảng cáo

1 câu trả lời 442

Thoa Stellar

5 năm trước

2Al + ${Fe}_{2} O_{3}$ → ${Al}_{2} O_{3}$ + 2Fe

$n_{H_{2} (p 1)}$ = 3,08/22,4 = 0,1375 mol

$n_{H_{2} (p 2)}$ = 0,84/22,4 = 0,0375 mol

Thấy phần 2 tác dụng với NaOH sinh ra khí, suy ra sản phẩm có Al dư.

Vậy rắn Y gồm ${Al}_{2} O_{3}$ , Fe và Al dư.

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2 $H_{2} O \to 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2}$

Theo PTPU ta có:

$n_{Al (p 2)} = 2 / 3 n_{H_{2} (p 2)}$ = 2/3 . 0,0375 = 0,025 mol

⇒ $n_{Al (p 1)} = n_{Al (p 2)}$ = 0,025 mol

Phần 1:

Fe + $H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2}$ (*)

2Al + $3 H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} (SO$ ₄)3+3H2 (**)

Theo (**) ta có:

${Al}_{2} O_{3}$ 0 = 3/2 . 0,025 = 0,0375 mol

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 1 = 0,1375 - 0,0375 = 0,1 mol

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 2=0,1 mol

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 3 = 0,2 mol

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 4 = 1/2 . ${Al}_{2} O_{3}$ 5 = 1/2 . 0,2 = 0,1 mol

⇒ ${Al}_{2} O_{3}$ 6 = 0,1.160+0,05.27+0,2.27=22,75g

⇒ Chọn D.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 442

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9