$$\begin{gathered} H^{+}+O{H}^{-}->H_{2}O \\ =>H^{+} phản ứng với O{H}^{-} tỷ lệ 1:1 \\ a, n_{H^{+}}=0,12.0,05=0,006 mol \\ {n}_{O{H}^{-}}=0,05.0,1=0,005 mol \\ =>H^{+} dư và n_{H^{+}} dư=0,006-0,005=0,001 mol \\ Vsau=0,1 lít \\ =>\left[H^{+}\right]=\frac{0,001}{0,1}=0,01M \\ =>pH=-\log \left[H^{+}\right]=2 \\ Vậy pH=2 \\ b, n_{H^{+}}=0,1.1=0,1 mol; n_{O{H}^{-}}=0,4.0,375=0,15 mol \\ =>O{H}^{-} dư và n_{O{H}^{-}} dư=0,15-0,1=0,05 mol \\ Vsau=0,5 lít \\ =>\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,05}{0,5}=0,1M \\ =>pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]=1=>pH=14-pOH=13 \\ Vậy pH=13 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} c, n_{H^{+}}=0,05.0,1=0,005 mol \\ {n}_{O{H}^{-}}=2.0,05.0,06=0,006 mol \\ =>O{H}^{-} dư và n_{O{H}^{-}} dư=0,001 mol \\ Vsau=0,1 lít \\ =>\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,001}{0,1}=0,01M \\ =>pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]=2 \\ =>pH=14-pOH=12 \\ Vậy pH=12 \\ d, n_{H^{+}}=2.0,05.0,06=0,006 mol \\ {n}_{O{H}^{-}}=0,05.0,1=0,005 mol \\ =>H^{+} dư và n_{H^{+}} dư=0,001 mol \\ Vsau=0,1 lít \\ =>\left[H^{+}\right]=\frac{0,001}{0,1}=0,01 M \\ =>pH=-\log \left[H^{+}\right]=2 \\ Vậy pH=2 \end{gathered}$$.