Bước 1: Phương trình phản ứng
Khi trộn dung dịch HCl với dung dịch NaOH, phản ứng trung hòa xảy ra:

HCl + NaOH $\to$ NaCl + $H_2$O

Bước 2: Tính số mol của các chất ban đầu
- Số mol của HCl:

                                          $n_{HCl} = C_{HCl} . V_{HCl }= 0,5 . 0,04 = 0,02 mol$.

- Số mol của NaOH:

 $n_{NaOH} = C_{NaOH} . V_{NaOH} = 0,5 . 0,06 = 0,03 mol$.

Bước 3: So sánh số mol HCl và NaOH
- Vì $n_{NaOH} > n_{HCl}$, NaOH dư. Số mol NaOH dư được tính như sau:

        $n_{NaOH dư} = n_{NaOH} - n_{HCl} = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol.$

Bước 4: Tính thể tích dung dịch sau phản ứng
Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn:

 $V_{dung dịch} = V_{HCl} + V_{NaOH} = 0,04 + 0,06 = 0,10 lít.$

Bước 5: Tính nồng độ mol của các ion
- Ion $N{a}^{+}$ : Ion $N{a}^{+}$  sinh ra từ NaOH, và có cùng số mol ban đầu với NaOH:

 $n_{N{a}^{+} }=n_{NaOH} = 0,03 mol.$

Nồng độ mol:

- Ion OH^- : Ion OH^- dư từ NaOH:

n_OH^- = n_{NaOH dư} = 0,01 mol.

Nồng độ mol:

- Ion Cl^-: Ion Cl^- sinh ra từ HCl, và có cùng số mol ban đầu với HCl:

n_cl = n_HCl = 0,02 mol

Nồng độ mol:

Kết luận
Sau khi trộn hai dung dịch, nồng độ mol của các ion trong dung dịch là:

C_Na⁺ = 0,03 M,      C_OH^- = 0,1 M,         C_cl^- = 0,2 M.