\[\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,05.0,01 = {5.10^{ - 4}}\left( {mol} \right)\\
{n_{HCl}} = 0,05.0,012 = {6.10^{ - 4}}\left( {mol} \right)\\
NaOH + HCl - > NaCl + {H_2}O
\end{array}\]

=> sau phản ứng HCl dư

\[{n_{HCl\left( {du} \right)}} = {6.10^{ - 4}} - {5.10^{ - 4}} = {10^{ - 4}}\left( {mol} \right)\]

=> pH của dung dịch sau phản ứng= \[ - \log \left( {{{10}^{ - 4}}} \right) = 4\]

2NaOH +2HCl --> 2NaCl +${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

nNaOH = 0,05 x 0,01 = 0,0005 mol

n HCl = 0,012 x 0,005 = 0,0006 mol

nên n HCl dư = 0,0001 mol 

pH = -log$\left[H+\right]$ = -log(0,0001)= 4